加入正催化劑使反應速率加快，下列敘述不正確的是（　　）
A．使反應體系的活化能降低
B．使反應體系的活化分子總數(shù)增多
C．使正反應速率增大，逆反應速率減小
D．使反應體系的活化分子百分數(shù)增大
A、加入正催化劑使反應體系的活化能降低，進而使反應速率加快，故A正確；
B、正催化劑使反應體系的活化分子總數(shù)增多，故B正確；
C、催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，加入正催化劑使正反應速率增大，逆反應速率也增大，故C錯誤；
D、催化劑可以使反應體系的活化分子百分數(shù)增加，故D正確．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：浙江省嘉興市一中2010－2011學年高二3月月考化學試題 題型：022

已知：向一體積為2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量的鎢，當溫度為943 K時存在：W(s)＋I2(g)WI2(g)反應，反應達到平衡時碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為20％，

(1)求943 K時此反應的平衡常數(shù)：K＝________．

(2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1 mol　WI2達平衡，此時容器中各氣體的體積比：________，當同時加入等物質(zhì)的量I2(g)和WI2(g)，平衡________方向移動(填正反應、逆反應或不移動)

(3)畫出W(s)＋I2(g)WI2(g)　ΔH＜0時間－速率圖．一定溫度過量W反應達到平衡，到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2

(4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1 mol　I2(g)，使之反應：W(s)＋I2(g)WI2(g)　ΔH＝－40.9 KJ/mol，反應達平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量增加91.9 g/mol，反應達平衡時放出的熱量________．(已知鎢的相對原子質(zhì)量為183.8)：

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