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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

．海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）

C B D A或B C D A

．
（2）Mg（OH）₂中加入鹽酸后，要獲得MgCl₂?6H₂O晶體，需要進(jìn)行的實驗操作依次

DEC

．
A．蒸餾 B．灼燒 C．過濾 D．蒸發(fā) E．冷卻結(jié)晶
（3）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

D

．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（4）寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應(yīng)方程式：

2Cl^--2e^-═Cl₂↑：2H⁺+2e^-═H₂↑；

．
（5）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）

CaCO₃+SiO₂

高溫

.

CaSiO₃+CO₂

CaCO₃+SiO₂

高溫

.

CaSiO₃+CO₂

．
（6）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

要在HCl氣流中脫水，

．
（7）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Na₂SO₃+Br₂+H₂O=2Na₂SO₄+2HBr

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡圖：

請回答：
（1）在粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：
A．鹽酸 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈉溶液．
則加入試劑的順序是（填編號）

BDCA 或 CBDA 或BCDA等

．
（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是

D

．
A．精制飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 B．純水（加少量NaOH）進(jìn)入陰極室
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應(yīng)方程式：

2Cl^-+2H₂O

通電

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

.

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

．
（4）此工業(yè)煅燒貝殼得到氧化鈣．石灰石和貝殼的主要成份相同，事實上，石灰石在許多化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)都發(fā)揮了極大的作用，請寫出一條化工生產(chǎn)中碳酸鈣參與的化學(xué)反應(yīng)方程式（此工業(yè)涉及的方程式除外）

CaCO₃+SiO₂

高溫

.

CaSiO₃+CO₂↑

CaCO₃+SiO₂

高溫

.

CaSiO₃+CO₂↑

．
（5）利用MgCl₂?6H₂O可制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是

在HCl氣流中加熱脫水（防止MgCl₂水解）

．
（6）用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

H₂O+Na₂SO₃+Br₂═Na₂SO₄+2HBr

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)為： 2H₂ + O₂ = 2 H₂O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 2H₂ 4e^- = 4 H⁺，其正極反應(yīng)表示為___________ ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為： O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：

（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO₂，

負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________

充電時：陰極的電極反應(yīng)式是

（3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。請

回答下列問題：

①該過程總的離子反應(yīng)方程式為：

電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使

用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為

_________________（填試劑序號）。

②離子交換膜的作用是。

③現(xiàn)設(shè)計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、

Ⅲ三個區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽

離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只

允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na₂SO₄

溶液，通電電解。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）航天技術(shù)上使用的氫―氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫―氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)為： 2H₂ + O₂ = 2 H₂O 。酸式氫―氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為： 2H₂ 4e^- = 4 H⁺，其正極反應(yīng)表示為___________ ；堿式氫―氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為： O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為：

（2）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，正極板上覆蓋PbO₂，

負(fù)極板上覆蓋Pb，電解質(zhì)是硫酸。電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

放電時：正極的電極反應(yīng)式是__________________________

充電時：陰極的電極反應(yīng)式是

（3）現(xiàn)代工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。請

回答下列問題：

①該過程總的離子反應(yīng)方程式為：

電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，使

用的試劑有：a．Na₂CO₃溶液，b．Ba(OH)₂溶液，c．稀鹽酸，其合理的加入順序為

_________________（填試劑序號）。

②離子交換膜的作用是。

③現(xiàn)設(shè)計一電解裝置如右圖，用離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、

Ⅲ三個區(qū)域，A為“陽離子交換膜”，它有一特殊的功能――只允許陽

離子通過，但阻止陰離子和氣體通過，而B是“陰離子交換膜”，它只

允許陰離子通過，可阻止陽離子和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I區(qū)投入Na₂SO₄

溶液，通電電解。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________，

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