Question

5．煉鋅煙塵的主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO，可以利用該煙塵制取Zn和ZnCl₂．
Ⅰ．制取氯化鋅的主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.9	3.2
Zn2+	5.2	6.4
Fe2+	5.8	9.7

（1）加入H₂O₂溶液的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是abc（從下列四種物質(zhì)中選擇）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2．
a．ZnO　b．Zn（OH）₂　c．Zn₂（OH）₂CO₃　d．ZnSO₄
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C₆H₈O₄）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ．制取金屬鋅采用堿溶解：ZnO（s）+2NaOH（aq）+H₂O（l）═Na₂[Zn（OH）₄]（aq），然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極放電的離子為OH^-；陰極的電極反應(yīng)式為[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

Answer 1

分析 煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）加鹽酸溶解，形成氯化鋅、氯化銅、氯化亞鐵的溶液，加鋅粉置換出Cu，過濾，沉淀A為Cu，濾液中含有鋅離子和亞鐵離子，加入過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加ZnO（或氫氧化鋅等）調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，得到氯化鋅溶液，
（1）加過氧化氫把亞鐵離子氧化為鐵離子；
（2）調(diào)節(jié)pH時要消耗氫離子，但是不能引入雜質(zhì)；調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鋅離子不沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；
（3）分子中含有-COOH和-OH，結(jié)合丙交酯的分子式可知，兩分子的乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)脫去兩分子水生成丙交酯；分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸和水；
（4）石墨作電極電解時，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣與水，陰極上[Zn（OH）₄]^2-得電子生成Zn與氫氧根離子；
（5）ZnO能溶液強堿溶液，CuO和FeO不溶于堿溶液．

解答 解：（1）根據(jù)流程分析可知，加過氧化氫的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子，
故答案為：將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（2）調(diào)節(jié)pH時要消耗氫離子，但是不能引入雜質(zhì)，ZnO、Zn（OH）₂、Zn₂（OH）₂CO₃均與氫離子反應(yīng)生成鋅離子，消耗氫離子的同時不引人雜質(zhì)，ZnSO₄不能與氫離子反應(yīng)，所以不能調(diào)節(jié)pH，故選abc，調(diào)節(jié)pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，而鋅離子不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知pH≥3.2時，鐵離子完全沉淀，而鋅離子開始沉淀的pH為5.2，所以要調(diào)節(jié)pH為3.2≤pH＜5.2；
故答案為：abc；3.2≤pH＜5.2；
（3）分子中含有-COOH和-OH，兩分子的乳酸分子間發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為；分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸和水，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；
故答案為：；；
（4）石墨作電極電解時，陽極氫氧根離子失電子生成氧氣與水陽極反應(yīng)為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，陰極上[Zn（OH）₄]^2-得電子生成Zn與氫氧根離子，則陰極的電極方程式為：[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-，
故答案為：OH^-；[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4 OH^-；
（5）ZnO能溶液強堿溶液，CuO和FeO不溶于堿溶液，酸溶液與ZnO、CuO、FeO均能反應(yīng)，所以煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，
故答案為：氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

點評 本題考查物質(zhì)的制備工藝流程，涉及對工藝流程的分析評價、物質(zhì)的分離提純、酯化反應(yīng)和縮聚反應(yīng)、電解原理的應(yīng)用等知識點，是對學(xué)生綜合能力考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等．