Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下圖所示裝置以制備E3B2，裝置①用于制備B單質(zhì)。

下列說法正確的是

A. E與B的簡單離子的電子層結構相同，且簡單離子半徑B<E

B. ④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C. D元素形成的單質(zhì)與A2C不反應

D. 實驗結束后，�、葜械纳倭慨a(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以產(chǎn)生使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；B和C相鄰，C為O元素；F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸，則F為Cl元素。E與B可組成化合物E3B2，且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應，E為+2價金屬，為Mg元素；根據(jù)裝置圖，在裝置⑤中制備Mg3N2，裝置①用于制備N2，裝置②為安全瓶，③④用于除去氮氣中的雜質(zhì)并干燥，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤，據(jù)此答題。

A.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Mg與N的簡單離子的電子層結構相同，離子半徑B＞E，故A錯誤；

B.飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣，NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，氮氣中的雜質(zhì)主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反應，需要除去，用NaOH溶液不能除去，故B錯誤；

C.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯誤；

D.Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2，氨氣的水溶液顯堿性，可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍，故D正確。

故D正確。