Question

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 將H₂S氣體通入Fecl₃溶液中：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B． Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑
• C． 將Cl₂和SO₂體積比1：1同時(shí)通入水中：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
• D． 將CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中：CO₂+H₂O+CO₃^2-=2HCO₃^-

Answer 1

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
B．反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；
C．反應(yīng)生成硫酸和鹽酸；
D．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小，析出晶體．

解答 解：A．將H₂S氣體通入Fecl₃溶液中的離子反應(yīng)為H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正確；
B．Si與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑，故B正確；
C．將Cl₂和SO₂體積比1：1同時(shí)通入水中的離子反應(yīng)為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故C正確；
D．將CO₂氣體通入飽和Na₂CO₃溶液中的離子反應(yīng)為CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子、電荷守恒，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．