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在密閉容器中進行反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，有關下列圖像說法的不正確的是

A．依據圖a可判斷正反應為放熱反應
B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0

D

解析試題分析：A、交點處v正=v逆，隨著溫度增大v正＜v逆，平衡逆向移動，可判斷正反應為放熱反應，正確；B、使用催化劑不改變反應限度，但縮短到達平衡的時間，正確；C、若正反應的△H＜0，升高溫度v正、v逆都增大，但v正＜v逆，正確；D、混合氣體的平均相對分子質量=m總/n總，根據質量守恒m總是不變的，結合圖像T升高，- M減小不能殺菌消毒，錯誤。
考點：化學平衡及移動規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，C0與H2反應可生成乙醇：2CO+4H2? CH3CH20H+H20。下列關于該反應的說法錯誤的是

A．增大CO的濃度能減小反應速率
B．升高體系溫度能增大反應速率
C．使用合適的催化劑可增大反應速率
D．若反應在密閉容器中進行，H2和C0不能全部轉化為產物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知反應A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學平衡常數和溫度的關系如下：

溫度（℃）
700
800
830
1000
1200
化學平衡常數
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
 
下列說法正確的是
A．該反應的化學平衡常數表達式為：
B．該反應為吸熱反應
C．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)
D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣合成乙醇的原理為：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下圖是乙烯的轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是（   ）

A．該反應為吸熱反應
B．工業(yè)上采用7MPa左右，250～300℃，是綜合考慮反應速率和乙醇的產率等因素的結果
C．相同溫度下，壓強越大，乙烯的轉化率越大，平衡常數越大
D．給予足夠的壓強和適當的溫度，可實現乙烯的轉化率為 100%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用CO合成甲醇（CH3OH）的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0；按照相同的物質的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。下列說法正確的是

A．平衡常數：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
C．平均摩爾質量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)
D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行反應：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B．圖Ⅱ表示t0時刻縮小容器體積對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示t0時刻增大B濃度對反應速率的影響
D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：
Co2+  +  4Cl— CoCl4— △H＞0
粉紅色             藍色
有關上述可逆反應的下列說法不正確的是       （  ）

A．對溶液所在體系加熱，溶液藍色加深
B．對溶液所在體系用冰水降溫，上述反應的平衡常數減小
C．室溫下，加水稀釋，上述反應的平衡常數減小
D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時，0?10minH2反應速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時CO的轉化率：T℃時小于250℃時
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分數增大
D．a<0,平衡常數K:T0C時大于2500C

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