Question

12．寫出下列電解質(zhì)在水中電離的方程式
（1）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2- （2）H₂OH₂O?H⁺+OH^-（3）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（4）NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（5）NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硫酸根離子；
（2）水為弱電解質(zhì)，部分電離出氫離子和氫氧根離子；
（3）CH₃COOH為弱電解質(zhì)，部分電離出乙酸根離子和氫離子；
（4）一水合氨為弱堿，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
（5）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子不能拆，碳酸氫根離子部分電離．

解答 解：（1）H₂SO₄是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液里不能完全電離，電離方程式為：H₂O?H⁺+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-；
（3）乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（4）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；碳酸氫根離子部分電離：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，題目難度不大．