(10分)元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

請回答:(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中,堿性最強的是 (填化學式)。

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。

(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 , 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為 。

 

(1)C (2)KOH (3)K+>Na+>Mg2+

(4) 2K+2H2O==2K++2OH—+H2↑

【解析】

試題分析:據(jù)①~⑨九種元素在周期表中的位置,可知九種元素分別為:Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

(1)C元素原子最外層上有4個電子,最多可以形成4個化學鍵,可以連接相同或不同的原子或原子團,故形成化合物種類最多。

(2)氫氧化物的堿性與金屬的金屬性有關,金屬性越強,氫氧化物的堿性越強。在同一周期中,隨著原子序數(shù)的增加,金屬的金屬性減弱,氫氧化物的堿性減弱,故NaOH> Mg(OH)2;在同一主族中,隨著原子序數(shù)的增加,金屬的金屬性增強,氫氧化物的堿性增強,故KOH>NaOH,故堿性最強的為KOH。

(3)K+與Na+相差一個電子層,電子層越多,離子半徑越大,故)K+>Na+;Na+與Mg2核外電子層排布相同,核內質子數(shù)不同,質子數(shù)越多,離子半徑越小,故Na+>Mg2,故K+>Na+>Mg2+。

(4)⑥元素為O元素,形成的氫化物有H2O和H2O2,而H2O2具有強氧化性,在常溫情況下,②元素可以與水發(fā)生置換反應生成氫氣。

考點:元素周期表和元素周期律的應用。

 

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相關習題

科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )

A.50℃時,pH=l的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

B.1 molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為14NA

C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA

D.高溫下,60g SiO2與足量純堿反應,最多可釋放出2NA氣體分子

 

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金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是:FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質);主要生產(chǎn)流程如下:

已知反應:①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮【解析】
FeTiO3+2H2SO4(濃)△TiOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦:TiOSO4+(n+1)H2O△TiO2·nH2O+H2SO4。

請回答下列問題:

(1)副產(chǎn)品甲是____________,可循環(huán)利用的物質是___________________________。

(2)上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

(3)寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為:________________。

(4)“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染,請指出主要的兩點:

①_________________________________;②_______________________________。

針對其中一項污染,提出處理的方法: 。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省岳陽市高三教學質量檢測二理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋與結論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

生成了難溶于水的BaSO4,

該溶液中一定含有SO42-

B

向雞蛋清溶液中,

加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

蛋白質發(fā)生了鹽析

C

向甲苯中滴入少量濃溴水,

振蕩,靜置

溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應,

使溴水褪色

D

向蔗糖中加入濃硫酸

變黑,放熱,體積膨脹,放出刺激性氣體

濃硫酸具有吸水性和強氧化性,

反應中生成C、SO2和CO2等

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:計算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應:

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后反應達平衡,容器內壓強變小,測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min).求:

  (1) x= ;

  (2) 平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程)

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設C+CO22CO(正反應吸熱),正反應的反應速率為v1;N2+3H22NH3(正反應放熱),正反應的反應速率為v2。對于上述反應,當溫度升高時,v1 和v2的變化情況為

A.v1減小,v2增大 B.同時減小

C.v1增大,v2減小 D.同時增大

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

關于如圖所示裝置的敘述,正確的是

A.鋅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

 

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(8分)有機物A與乙酸無論以何種比例混合,只要總質量一定,完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量也一定,試回答:

(1)若A與乙酸相對分子質量相等,且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應,則A的結構簡式為   。

(2)若A由四種元素形成的兩種官能團組成,相對分子質量與乙酸相等,且分子中氫原子都不與碳原子相連,則A的結構簡式為     。

(3)若A分子中C、H元素質量分數(shù)之和為86.67%,其余為O,且A的相對分子質量小于200,則A的分子式為      。如果A分子中每個碳原子都達到飽和,且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣,則A的結構簡式為      。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c……為部分元素;卮鹣铝袉栴}:

a

 

 

 

 

 

 

f

 

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

g

 

 

k

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

l

 

(1)請寫出d在元素周期表中的位置 ;

(2)請寫出上述元素k的核外電子排布式 ;

(3)b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序 (寫元素符號);此三種元素的第一電離能由大到小的順序 (寫元素符號);

(4)g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似,請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式 ;

(5)j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物,這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式 ,它是由 鍵形成的 化合物(填“離子”或“共價”)。

 

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