（10分）元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

 

 

 

⑤

 

⑥

 

 

3

①

③

④

 

 

 

⑦

⑨

4

②

 

 

 

 

 

⑧

 

請回答：(1)形成化合物種類最多的元素是 (填元素符號)。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是 (填化學式)。

(3)①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為 (填離子符號)。

(4)⑥元素形成的具有強氧化性的氫化物電子式是 ， 該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應的化學方程式為 。

 

(1)C (2)KOH (3)K+>Na+>Mg2+

(4) 2K＋2H2O==2K＋＋2OH—＋H2↑

【解析】

試題分析：據(jù)①～⑨九種元素在周期表中的位置，可知九種元素分別為：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar。

（1）C元素原子最外層上有4個電子，最多可以形成4個化學鍵，可以連接相同或不同的原子或原子團，故形成化合物種類最多。

（2）氫氧化物的堿性與金屬的金屬性有關，金屬性越強，氫氧化物的堿性越強。在同一周期中，隨著原子序數(shù)的增加，金屬的金屬性減弱，氫氧化物的堿性減弱，故NaOH> Mg(OH)2；在同一主族中，隨著原子序數(shù)的增加，金屬的金屬性增強，氫氧化物的堿性增強，故KOH>NaOH，故堿性最強的為KOH。

（3）K+與Na+相差一個電子層，電子層越多，離子半徑越大，故)K+>Na+；Na+與Mg2核外電子層排布相同，核內質子數(shù)不同，質子數(shù)越多，離子半徑越小，故Na+>Mg2，故K+>Na+>Mg2+。

（4）⑥元素為O元素，形成的氫化物有H2O和H2O2，而H2O2具有強氧化性，在常溫情況下，②元素可以與水發(fā)生置換反應生成氫氣。

考點：元素周期表和元素周期律的應用。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省益陽市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是( )

A．50℃時，pH=l的1.0 L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

B．1 molC5H12分子中共價鍵總數(shù)為14NA

C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為1.5NA

D．高溫下，60g SiO2與足量純堿反應，最多可釋放出2NA氣體分子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省懷化市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鈦(Ti)因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕等性質被廣泛用在高新科技材料和航天領域中。“硫酸法”生產(chǎn)鈦的原料是鈦鐵礦(主要成分是：FeTiO3，還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質)；主要生產(chǎn)流程如下：

已知反應：①將鈦鐵礦與濃H2SO4煮【解析】
FeTiO3＋2H2SO4(濃)△TiOSO4(硫酸氧鈦)＋FeSO4＋2H2O。②加水熱分解硫酸氧鈦：TiOSO4＋(n＋1)H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。

請回答下列問題：

（1）副產(chǎn)品甲是____________，可循環(huán)利用的物質是___________________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_______________________________________。

（3）寫出中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應的方程式為：________________。

（4）“硫酸法”生產(chǎn)鈦排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的兩點：

①_________________________________；②_______________________________。

針對其中一項污染，提出處理的方法： 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省岳陽市高三教學質量檢測二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

解釋與結論

A

向某溶液中加入BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

生成了難溶于水的BaSO4，

該溶液中一定含有SO42－

B

向雞蛋清溶液中，

加入飽和(NH4)2SO4溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

蛋白質發(fā)生了鹽析

C

向甲苯中滴入少量濃溴水，

振蕩，靜置

溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色

甲苯和溴水發(fā)生取代反應，

使溴水褪色

D

向蔗糖中加入濃硫酸

變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體

濃硫酸具有吸水性和強氧化性，

反應中生成C、SO2和CO2等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：計算題

把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)．求：

　 (1) ｘ＝ ；

　 (2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設C＋CO22CO(正反應吸熱)，正反應的反應速率為v1；N2＋3H22NH3(正反應放熱)，正反應的反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1 和v2的變化情況為

A．v1減小，v2增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．同時增大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南省五市十校高一下學期期中教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于如圖所示裝置的敘述，正確的是

A．鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖南師大附中第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)有機物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質量也一定，試回答：

（1）若A與乙酸相對分子質量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為　　　。

（2）若A由四種元素形成的兩種官能團組成，相對分子質量與乙酸相等，且分子中氫原子都不與碳原子相連，則A的結構簡式為　　　　　。

（3）若A分子中C、H元素質量分數(shù)之和為86．67%，其余為O，且A的相對分子質量小于200，則A的分子式為　　　　　　。如果A分子中每個碳原子都達到飽和，且能與金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣，則A的結構簡式為　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學期中統(tǒng)考試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

 

 

 

 

 

 

f

 

h

i

 

 

b

 

e

 

 

 

j

 

c

 

 

 

 

 

 

 

d

 

 

 

 

g

 

 

k

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

l

 

（1）請寫出d在元素周期表中的位置 ；

（2）請寫出上述元素k的核外電子排布式 ；

（3）b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序 （寫元素符號）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序 （寫元素符號）；

（4）g、e兩種元素的最高價氧化物對應的水合物的化學性質相似，請寫出e元素最高價氧化物對應的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應的離子方程式 ；

（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1∶1兩兩形成互化物，這些互化物的性質類似于這些元素單質的性質。請寫出k、l的互化物的電子式 ，它是由 鍵形成的 化合物（填“離子”或“共價”）。

 

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