【題目】回答下列問題:

1現(xiàn)有兩組單質(zhì):(I )O2H 2、SCl2;()Fe、NaAl、Si。

試從不同角度對每組單質(zhì)進行分類,則每組單質(zhì)中均有一種單質(zhì)與其他單質(zhì)屬于不同。請將該單質(zhì)(寫化學符號)和分類依據(jù)填寫在下列表格中。

組別

(I)

()

不同""單質(zhì)

____________

Si

分類依據(jù)

____________

____________

2觀察下列物質(zhì)變化(有的化學方程式未配平),有同學將反應①③劃為一類,②劃為另一類。則將①和③劃為一類的依據(jù)是________。

NO + NO2→N2O3 NH3 + HNO3→NH4NO3 NH3 + NO2→N2+H2O

3某同學根據(jù)性質(zhì)劃分,把氫溴酸(HBr)HCl劃為一類,其理由是它們的化學性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應不會發(fā)生的是________(填序號)。

A.2HBr + Na2CO32NaBr + H2O + CO2

B.HBr + AgNO3AgBr↓+ HNO3

C.HBr + NaOHNaBr + H2O

D.2HBr + 2Ag 2AgBr + H2

【答案】 S 物質(zhì)狀態(tài) 金屬與非金屬 反應中都有元素化合價發(fā)生變化 D

【解析】(1)(I )O2H 2、S、Cl2中只有硫是固體單質(zhì),其余都是氣體單質(zhì),()FeNa、AlSi中只有硅是非金屬單質(zhì),其余都是金屬單質(zhì),故答案為:S;物質(zhì)狀態(tài);金屬與非金屬

(2)反應①③中都有元素化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,②中沒有元素的化合價發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應,故答案為:反應中都有元素化合價發(fā)生變化;

(3)A.鹽酸和碳酸鈉發(fā)生復分解反應,2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2,氫溴酸和碳酸鈉反應生成溴化鈉、水、二氧化碳,2HBr+Na2CO3═2NaBr+H2O+CO2,故A正確;B.鹽酸和硝酸銀發(fā)生復分解反應,HCl+AgNO3═AgCl+HNO3,氫溴酸和硝酸銀反應生成溴化銀沉淀和硝酸,2HBr+AgNO3═AgBr+ HNO3,故B正確;C.酸和堿發(fā)生中和反應,氫溴酸和氫氧化鈉反應生成溴化鈉和水,反應為:HBr+NaOH═NaBr+H2O,故C正確;D.由金屬活動性順序表可知,銀排在氫的后面,所以鹽酸和銀不反應,氫溴酸和銀也不反應,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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B. 圖2表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C. 圖3表示某一放熱反應,若使用催化劑,E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D. 圖4表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時,產(chǎn)生n(CO2)的情況

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(1)AC反應的離子方程式為

(2)AB反應的離子方程式為 。

(3) C +D反應的離子方程式為

(4)少量BC反應的離子方程式為 。

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C. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)-131.3kJ

D. C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)+131.3kJ

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