11．NO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�，其可用氫氧化鈉溶液吸收或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2NO2+2NaOH═M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7X+12H2O．則M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式是（　�。�
A．NaNO2、N2B．HNO2、N2C．NO、HNO2D．NaNO2、NO

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)方程式中各元素的原子守恒判斷M和X代表的物質(zhì)的化學(xué)式，以此解答該題．

解答 解：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O該方程式中氫原子已經(jīng)守恒，再分別根據(jù)鈉原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一個鈉原子、一個氮原子和兩個氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O該方程式中，氫、氧原子已經(jīng)守恒，根據(jù)氮原子守恒知N中含有兩個氮原子，所以N是N2．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意從質(zhì)量守恒的角度解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器（或用品）：鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴．只應(yīng)用上述儀器用品．不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
①蒸發(fā)  ②萃取  ③過濾  ④蒸餾．
A．②③B．③④C．①④D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+l
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1的溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．向10 mL 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$將減小
D．向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3.0NA
B．常溫常壓下，12.2g NaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2和O2混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NA
D．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．等體積等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3混合溶液中，下列各項排序正確的是（　�。�
A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO-）：②＞④＞③＞①
C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解銅9.6g（已知硝酸只被還原為NO氣體）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．另一份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol
D．原混合液中c（H2SO4）為2.5mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的實(shí)驗(yàn)是（　�。�
A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
C．加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是部分短周期元素的信息，用化學(xué)用語回答下列問題
元素代號ABF
原子半徑/nm0.0770.0750.117
主要化合價+4、-4+5、-3+4、-4
元素DMGE
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)氫化物常溫下呈液態(tài)，M的雙原子陰離子有18個電子原子核外的M層比L層少2個電子+3價陽離子的核外電子排布與氖原子相同
（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族，B的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為715N．
（2）寫出鈣與M原子個數(shù)比為1：2化合物的電子式，此化合物中含有的化學(xué)鍵類型（填離子鍵，共價鍵或非極性鍵）離子鍵和非極性鍵共價鍵．
（3）M2-、E3+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Al3+（用離子符號回答）
（4）由A、B、M及氫四種原子構(gòu)成的分子A2H5BM2，既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出A2H5BM2的名稱甘氨酸．
（5）以E和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）工業(yè)上可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電源，電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳，ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．當(dāng)amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．我國鼓勵沿海省市建設(shè)海洋強(qiáng)省．下列說法不正確的是（　�。�
A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運(yùn)輸
C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D．從海水中獲得食鹽和淡水必須經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)

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