對于平衡體系mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（   ）
A．若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑
D．天然氣制氫：CH4＋H2OCO＋3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，  
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式          _
②從3 min到10 min，v(H2)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．KW隨溶液溫度、濃度的改變而改變
B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)
C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡一定改變
D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
（1）當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是_______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質(zhì)量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當達到平衡時，將C（N2）、C（H2）、C（NH3）同時減小一倍，平衡將向______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）達到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是                                      （  ）
A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是(    )。
A．加熱B．不用稀硫酸，改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋Y(g)Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是
A．達到平衡時－v正(Y)＝－v逆(Z)
B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動
C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質(zhì)的量分數(shù)為
D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol

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