Question

有一無色氣體混合物，估計其中含SO₂和CO₂．有三位同學分別設(shè)計了下列三個實驗方案：方案Ⅰ：將無色氣體依次緩慢通入澄清的石灰水、品紅溶液．結(jié)果石灰水變渾濁、品紅溶液褪色．證明原無色氣體混合物中既含有SO₂又含有CO₂．

方案Ⅱ：將無色氣體依次緩慢通入溴水、澄清石灰水．結(jié)果溴水褪色、石灰水變渾濁．證明原無色氣體混合物中既含有SO₂又含有CO₂．

方案Ⅲ：將無色氣體依次緩慢通入品紅試液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水．結(jié)果品紅溶液褪色、KMnO₄溶液顏色變淺、品紅試液不褪色、石灰水變渾濁．證明原無色氣體混合物中既含有SO₂又含有CO₂．

請回答下列問題：

(1)上述三個實驗方案中，能證明原無色氣體中既有SO₂，又含有CO₂的是________，簡述作出這種判斷的理由是________．

(2)有一位同學經(jīng)過思考以后，設(shè)計了一個只用酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水也能證明無色氣體混合物中一定既有SO₂又含有CO₂的實驗方案，并得到了大家的認可．請你來描述這個實驗方案：________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)方案Ⅲ品紅試液褪色，證明無色氣體一定含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺和品紅溶液不褪色，證明SO2已被吸收完全，又石灰水變渾濁，則證明原無色氣體既含有SO2又含有CO2 　　(2)將無色氣體依次緩慢通入酸性KMnO4溶液、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 　　解析：(1)CO2、SO2分別在澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、溴水中褪色與否的情況如下表． 　　方案Ⅰ：由于SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，所以該方案只能證明原混合氣體中一定含有SO2，不能證明一定含有CO2． 　　方案Ⅱ：溴水褪色，證明原混合氣體中一定有SO2，但SO2，不一定被完全吸收．所以該方案只能證明原混合氣體中一定含有SO2，不能證明是否含有CO2． 　　方案Ⅲ：品紅試液褪色，證明原混合氣體中一定含有SO2，酸性KMnO4溶液顏色變淺和品紅溶液不褪色，證明SO2已被吸收完全，又石灰水變渾濁．則證明原無色氣體中既含有SO2又含有CO2． 　　(2)酸性KMnO4溶液既是SO2的檢驗試劑，又是SO2的吸收試劑，澄清的石灰水是CO2的檢驗試劑．將無色氣體依次緩慢通入酸性KMnO4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清的石灰水，第1份酸性KMnO4溶液褪色或顏色變淺．第2份酸性KMnO4溶液不褪色，澄清的石灰水變渾濁，則證明無色氣體既含有SO2又含有CO2．

提示：

(科學思維)用對比法分析相關(guān)物質(zhì)的共性及差異．進行實驗方案可行性的評價．在進行實驗方案的可行性評價時，選擇的依據(jù)是相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，對比其共性，尋找其差異，從而作出判斷．證明混合氣體中既有SO2又有CO2的實驗程序一般應(yīng)為：檢驗SO2存在→除SO2→證明SO2不存在→證明CO2存在．