0.5mol/l的H2SO4的pH等于
 
．
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸為二元強(qiáng)酸，根據(jù)溶液中電離出的氫離子濃度結(jié)合PH=-lgC（H+）公式即可解答．
解答： 解：硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，0.5mol/l的H2SO4的C（H+）=0.5mol/l×2=1mol/L，PH=-lgC（H+）=0，
故答案為：0；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，注意硫酸為二元強(qiáng)酸以及PH=-lgC（H+）公式應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g．現(xiàn)充滿某氣體重114g，求該氣體的分子量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把x mL CO2通過足量的Na2O2后再與y mL NO混合，x與y之和為30．設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 ），則x：y可能為（　�。�
①1?：1�、�2?：1　③5?：4�、�7?：5．
A、只有①B、只有②
C、只有③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列由相關(guān)圖象作出的描述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：滴加稀鹽酸，NaHCO3先反應(yīng)立即產(chǎn)生大量氣泡
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：振蕩后靜置分層，上層無色溶液從上口倒出
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和硫酸鈉溶液中提取硫酸鈉晶體
D、裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液顏色逐漸褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鋁位于元素周期表第
 
周期
 
族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
 電子排布式
 
  自然界中的鋁全部以
 
 存在．
（2）寫出氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（3）濃硫酸與乙醇溶液加熱反應(yīng)，濃硫酸的作用是
 

（4）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
 

（5）單質(zhì)硅是常用做
 
 的材料．
（6）高錳酸鉀和乙醇放在一起容易發(fā)生
 
  所以要分開房間存放．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖1）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到．反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe（C5H5）2+2KCl+2H2O
二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華．能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定．制備的步驟如下：
步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯，再攪拌10鐘．
步驟2．無水氯化亞鐵的制備．
后向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中．
步驟3．按如圖2所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)．
步驟4．反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全．
步驟5．抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵．
（1）步驟1中通入N2的目的可能是
 
．
（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從
 
口進(jìn)（選填a或b）．
（4）步驟2無水氯化亞鐵制備的具體操作是先將鐵粉溶于
 
中，再加
 
，過濾，加入幾顆鐵釘，目的是
 
，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，
 
脫水，獲得無水氯化亞鐵．
（5）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（6）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?div id="cp4hhbm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，得到粗制的二茂鐵后可采用
 
的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵．
（7）用測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量的方法，可以檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，測(cè)得相對(duì)分子質(zhì)量通常采用的儀器是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量
 
mol，生成SO2的物質(zhì)的量
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

曾經(jīng)有一種固氮的方法：1100℃通N2和CaC2反應(yīng)得到CaCN2．

已知：CaCN2+3H2O═2NH3+CaCO3；CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
（1）某同學(xué)采用如圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質(zhì)是
 
（填一種）；
②
 
（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)后的固體（用W表示）中含有氮元素
該同學(xué)將適量W溶于水，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有氮元素，該結(jié)論不正確．若要得出正確結(jié)論，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
．
（3）測(cè)定W中CaCN2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
步驟Ⅰ：按如圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
關(guān)閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當(dāng)W反應(yīng)完全后，打開彈簧夾，通入氮?dú)猓敝涟睔獗?00mL0.1mol?L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準(zhǔn)確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用c mol?L-1 NaOH溶液滴定過量的硫酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為v mL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是
 
（填字母序號(hào)）；
②燒杯中最終吸收氨氣的物質(zhì)的量為
 
mol；經(jīng)進(jìn)一步計(jì)算可求得W中CaCN2質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導(dǎo)致結(jié)果偏小的可能原因是
 
（寫1種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從樟科椬物枝葉提取的精油成分A、D、J有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物）：

已知：
I．B物質(zhì)結(jié)構(gòu)為：
II．RCH=CHR，
i．O3
ii．Zn/H2O
RCHO+R，CHO；2HCHO
i．濃NaOH
ii．H
HCOOH+CH3OH
回答下列問題
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
，D分子中官能團(tuán)的名稱是：
 
；指定反應(yīng)的反應(yīng)類型是：反應(yīng)①：
 
，反應(yīng)②：
 

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：
 
；
（3）F-H的過程屬于
 
 （選填“被氧化”或“被還原”），下列物質(zhì)中不能與H反應(yīng)的是
 
 （選填序號(hào)）
a．金屬鈉b．HClc．Na2CO3溶液      d．乙酸
（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 

（5）1有多種同分異構(gòu)體，寫出其中一種能同時(shí)滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
a．苯環(huán)上不相鄰位置連接著三種不同官能團(tuán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)d．遇FeCl3溶液顯示紫色
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案