【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①變化是置換反應,則其化學方程式可以是__________________!
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑 Ⅰ:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 ①
途徑 Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ④
則途徑 Ⅰ 放出的熱量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑 Ⅱ 放出的熱量;ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關(guān)系式是____________________。
(3)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ,寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式________________________________________________________________。
(4)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=―235.8 kJ·mol―1 ①
已知:2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2 kJ·mol―1 ②
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為__________________________。
【答案】C+CuOCu+CO↑等于ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4)CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol―12O3(g)===3O2(g) ΔH=-285 kJ·mol―1
【解析】
(1)C能將CuO中的銅置換出來。
(2)根據(jù)蓋斯定律可知,反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應的途徑無關(guān);由蓋斯定律,將途徑Ⅱ的三個化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減,反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減,構(gòu)造出途徑I的熱化學方程式,據(jù)此判斷△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學關(guān)系式。
(3)題干所給量計算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱,結(jié)合熱化學方程式書寫方法,標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變。
(4)Ⅰ、6Ag(s)+O3(g)═3Ag2O(s),△H=-235.8kJmol-1;Ⅱ、2Ag2O(s)═4Ag(s)+O2(g),△H=+62.2kJmol-1;根據(jù)蓋斯定律可知Ⅰ×2+Ⅱ×3可得到,2O3(g)═3O2(g),以此計算反應熱。
(1)①是置換反應可以是碳和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣,或與金屬氧化物反應,反應的化學方程式為C+CuOCu+CO↑;正確答案:C+CuOCu+CO↑。
(2)由蓋斯定律可知:若一個反應可以分步進行,則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同;根據(jù)蓋斯定律,①=②+③×1/2+④×1/2,所以ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4);正確答案:等于;ΔH1=ΔH2+1/2(ΔH3+ΔH4)。
(3)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76 kJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol―1;正確答案:CH4O(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol―1。
(4)Ⅰ.6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s) ΔH=-235.8 kJ·mol―1;Ⅱ.2Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g) ΔH=+62.2 kJ·mol―1;根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到,2O3(g)===3O2(g),則反應熱ΔH=(-235.8 kJ·mol-1)×2+(+62.2 kJ·mol-1)×3=-285 kJ·mol―1;正確答案:2O3(g)===3O2(g) ΔH=-285 kJ·mol―1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取少量的乙烯時,常利用乙醇和濃硫酸快速加熱到170℃來制取。此實驗常因溫度過高而發(fā)生副反應。有部分乙醇跟濃H2SO4反應生成SO2、C02、水蒸氣和炭黑。
I.用方程式表示乙烯制備的反應原理____;乙烯制備時,在140℃常伴隨有副反應發(fā)生,化學方程式為_____。
Ⅱ.有人設(shè)計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試完成下列問題:
(1)圖中①②③④裝置可盛放的試劑是(試劑可重復使用,也可不使用):(填寫ABCD)
①_____;②____;③_____;④______。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.酸性KMnO4溶液
(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。
(3)使用裝置②的目的是___________。
(4)使用裝置③的目的是______________。
(5)確證含有乙烯的現(xiàn)象是_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史,下列文物不是由合金制作的是( )
A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機物。
(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗O2的量最多的是______;生成的CO2的量最多的是______;
(2)同狀況,同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時消耗的O2的量最多的是______;
(3)在120℃,1.01×105 Pa時,以上有機物中的兩種和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖所示,已知有機物A 的一種同系物的產(chǎn)量,是衡量一個國家石油化工水平的標志,且0.1mol A在足量的氧氣中完全燃燒,生成0.3 mol CO2和0.3 mol水。B和D都是有機物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
已知:-CHOH最終不能被氧化為—COOH
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式為_______,D中官能團的名稱為_______。
(3)寫出下列反應的類型:①_______,④_______。
(4)寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學方程式: B→C _________ ;B+D→E ______________。
Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應,請回答下列問題:
(1)裝置中通蒸氣的導管要在試管中液面的上方,該溶液的作用是_______。
(2)若要把制得的E分離出來,應采用的實驗操作是_______。
Ⅲ. 蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,請回答下列問題:
(1)在一定條件下,蘋果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應?_______
A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇
(2)0.1 mol蘋果酸與足量金屬鈉反應,能生成標準狀況下的氫氣_______L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《神農(nóng)本草經(jīng)》記載,神農(nóng)嘗百草,日遇七十二毒,得茶而解。茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是( )
A. 將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨
B. 用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦
C. 過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦
D. 檢驗濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知某純堿(Na2CO3)試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù),可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;
②將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液;
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g;
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止;
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣;
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g ;
⑦重復步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g。
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}:
(1)在用托盤天平稱量樣品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明______
①樣品重 ②樣品輕 ③砝碼重 ④砝碼輕
(2)裝置中干燥管B的作用是______
(3)如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果將 _____(填偏高、偏低或不變);如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶,測試的結(jié)果將______(填偏高、偏低或不變)。
(4)步驟⑤目的是____________。
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 ________(結(jié)果無須化簡)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】處理超標電鍍廢水,使其NaCN含量低于0.5 mg/L,即可達到排放標準,反應分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸,易揮發(fā),有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是
A. 處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變
B. 第一步反應溶液應調(diào)節(jié)為酸性,可避免生成有毒物質(zhì)HCN
C. 第二步發(fā)生的反應為2OCN- + 3ClO- 2CO2↑ + CO32 + 3Cl- + N2↑
D. 處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 標準狀況下,1.12 L CCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NA
B. 常溫常壓下,3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
C. 常溫時,56g Fe與足量濃硝酸反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
D. 晶體B的結(jié)構(gòu)單元如右圖,則11g晶體B含有0.6NA個三角形(相鄰原子構(gòu)成)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com