由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是（　　）
實驗裝置與現(xiàn)象
裝置 甲 乙 丙


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現(xiàn)象 二價金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生
A．裝置甲中的B金屬是原電池的負極
B．裝置乙中的C金屬是原電池的陰極
C．裝置丙中的D金屬是原電池的正極
D．四種金屬的活潑性順序是D＞A＞B＞C
A、原電池中負極金屬失電子，金屬質(zhì)量減輕，所以A是負極，故A錯誤；
B、原電池的兩個電極名稱是正極和負極，電解池的兩個電極名稱是陰極和陽極，金屬質(zhì)量增加的極即C極為正極，故B錯誤；
C、在原電池中，只有正極才會產(chǎn)生氣體，所以丙中的A金屬是原電池的正極，故C錯誤；
D、原電池的負極金屬活潑性強于正極金屬，所以各個裝置金屬的活潑性：A＞B，B＞C，D＞A，即D＞A＞B＞C，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為7．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大．A與D能形成原子個數(shù)比為1：l和2：l的化合物．
（1）只由A、B、D三種元素組成，可為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)有
淀粉等
淀粉等
（填其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）由A、B組成的最簡單化合物的化學(xué)式為
CH4
CH4
，該物質(zhì)與D的單質(zhì)、KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（3）某種只由A、C、D組成的鹽的水溶液顯酸性，其原因是
NH4+發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性
NH4+發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性
，該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）甲、乙兩種化合物都只由A、B、C、D四種元素組成，它們既能與鹽酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)．其中，甲為無機酸式鹽，甲與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
；乙為天然蛋白質(zhì)水解的相對分子質(zhì)量最小的產(chǎn)物，其名稱是
氨基乙酸
氨基乙酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質(zhì)甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學(xué)式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，寫出其中一種物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應(yīng)方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉(zhuǎn)化為DB3氣體時放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉(zhuǎn)化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應(yīng)放熱
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化學(xué)式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現(xiàn)象是：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．再通入等物質(zhì)的量E2所觀察的現(xiàn)象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色
．
（5）用A、B兩元素的單質(zhì)可制成新型化學(xué)電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質(zhì)，則通A的一極的電極反應(yīng)方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質(zhì)量差為6.4g時，理論上消耗標況下
1.12
1.12
 L的A單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．請回答下列問題：
（1）寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
SO2、Na2O2、HClO、NaClO
（至少寫出四種）．
（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為
H2O＞HCl＞CH4
H2O＞HCl＞CH4
（用化學(xué)式表示）．
（3）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物的溶液分別與由A、C、D、E四種元素組成的一種化合物的溶液和由E、G兩種元素組成的一種化合物的溶液都能反應(yīng)得到同一種白色沉淀，寫出上述兩個反應(yīng)的離子方程式
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
HCO3-+[Al（OH）4]-+H2O═CO32-+Al（OH）3↓
、
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為
r（Na+）＞r（Al3+）
r（Na+）＞r（Al3+）
（用離子符號表示）；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為
23：27
23：27
，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
Na+Al+4H2O═Na[Al（OH）4]+2H2↑
；若D的單質(zhì)的物質(zhì)的量為x mol，則上述反應(yīng)中得到另一物質(zhì)的物質(zhì)的量為
2xmol
2xmol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?奉賢區(qū)二模）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗，下列敘述中正確的是（　�。�
實驗裝置與現(xiàn)象
裝置 甲 乙 丙
現(xiàn)象 二價金屬A不斷溶解 C的質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號：A
H
H
，B
O
O
，C
Na
Na
，D
S
S
．
（2）在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的化合物中，其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有
H2O2
H2O2
；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有
Na2O2
Na2O2
；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：
NaHSO3
NaHSO3
、
NaHSO4
NaHSO4
．

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同步練習(xí)冊答案