【題目】現(xiàn)有A、B、C、 D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素,它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級(jí)數(shù)與核外電子數(shù)相等;B 元素含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;D 的原子核外有8 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,E元素與F元素處于同一周期相鄰的族,它們的原子序數(shù)相差3,且E 元素的基態(tài)原子有4 個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(1)請(qǐng)寫出D 基態(tài)的價(jià)層電子排布圖_______________。
(2)下列說法錯(cuò)誤的是______________。
A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大,所以沸點(diǎn): SiO2>CO2
B.電負(fù)性順序: C
C.N 2 與CO 為等電子體,結(jié)構(gòu)相以,化學(xué)性質(zhì)相似
D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是水分子間存在氫鍵
(3)某化合物與F(I)(I 表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成下圖所示的離子,該離子中碳原子的雜化方式是______。
(4)己知(BC)2 是直線性分子,并有對(duì)稱性,且分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_________________。
(5) C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是______________。
(6) B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則一個(gè)晶胞中所含B 原子數(shù)為__________;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a 為0,0,0), b 為(1/2,1/2,0),則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為______________。
(7)D與F 形成離子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,晶胞與NaCl類似,D 離子的配位數(shù)是______;設(shè)D離子的半徑為apm,F離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率為__________(列出計(jì)算式即可)。
【答案】 AD sp2、sp3 3:4 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同,所以酸性強(qiáng)度相近 8 (1,1/2,1/2) 6
【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。根據(jù)題意判斷A、B、C、D、E、F分別是氫、碳、氮、氧、鐵、銅。
(1)D基態(tài)的價(jià)層電子排布圖:。
(2)A.二氧化硅晶體屬于原子晶體,二氧化碳晶體屬于分子晶體,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性:C<N<O<F,所以電負(fù)性順序:C<N<O<F,故B正確;C.N2與CO為2個(gè)原子、10個(gè)價(jià)電子的等電子體,結(jié)構(gòu)相以,化學(xué)性質(zhì)相似,故C正確;D.穩(wěn)定性:H2O>H2S,原因是非金屬性:O>S,故D錯(cuò)誤。故選AD。
(3)該離子中單鍵碳原子的雜化方式是sp3,苯環(huán)碳原子、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2。
(4)(BC)2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N,則(BC)2中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:4。
(5)C元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近,原因是HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同,所以酸性強(qiáng)度相近。
(6)該晶胞內(nèi)含有4個(gè)B原子,頂點(diǎn)平均含有一個(gè)B原子,6個(gè)面心平均含有3個(gè)B原子,則一個(gè)晶胞中共含有8個(gè)B原子;其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為0,0,0),b為(1/2,1/2,0),則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1,1/2,1/2)。
(7)以D離子為中心的八面體頂點(diǎn)是F離子,D離子的配位數(shù)是6;晶胞含有4個(gè)D離子和4個(gè)F離子,晶胞的邊長為(2a+2b)pm,該晶胞的空間利用率==。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ,下列關(guān)系不正確的是( )
A.原子半徑:K>Ga>Al
B.堿性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH) 3
C.離子的氧化性:K+>Ga3+>Al3+
D.與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Ga>Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要ml容量瓶.還需要 , , . (儀器)
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶.
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度;定容時(shí)俯視未冷卻 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于含硅元素物質(zhì)的說法正確的是
A. 玻璃有固定的熔點(diǎn)
B. 單質(zhì)硅可用來制造集成電路、太陽能電池
C. SiO2制成的光導(dǎo)纖維具有良好的導(dǎo)電性
D. NaOH溶液能保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
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【題目】從石油分餾得到的固體石蠟,用氯氣漂白后,燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生含氯元素的氣體,這是由于石蠟在漂白時(shí)與氯氣發(fā)生過 ( )。
A.加成反應(yīng)
B.取代反應(yīng)
C.聚合反應(yīng)
D.催化裂化反應(yīng)
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L的NH3氣體物質(zhì)的量為mol質(zhì)量為g,其中含個(gè)氫原子,將其溶于水配成200mL的溶液,其物質(zhì)的量濃度為mol/L.
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【題目】目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是( )
A.硬水的軟化
B.電解飽和食鹽水制造NaOH
C.電滲析淡化海水
D.海水中提取NaCl
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【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~:3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,C中的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng).
(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
(2)B中加入的是堿石灰,其作用是 .
(3)D中收集到的物質(zhì)是 , 檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法現(xiàn)象是 .
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