38.4gCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，在標準狀況下收集到氣體22.4L，求消耗的HNO3的物質(zhì)的量是多少？
銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成
NO，故生成的氣體有NO2和NO，所以氣體的物質(zhì)的量為：n（NO2）+n（NO）=
22.4L
22.4L/mol
=1 mol，
無論生成NO2還是NO，生成一個氣體分子需要一個硝酸分子參加氧化還原反應，根據(jù)氮原子守恒得參加氧化還原反應的硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3）=n（NO2）+n（NO）=1 mol；
銅和硝酸反應生成硝酸銅，根據(jù)銅原子守恒得n（Cu）=n（Cu（NO3）2）=
38.4g
 64g/mol
=0.6mol，根據(jù)硝酸銅的化學式知，起酸作用的硝酸是銅的物質(zhì)的量的2倍，所以可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6×2=1.2 mol，
所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為：1mol+1.2mol=2.2mol．
答：消耗的HNO3的物質(zhì)的量是2.2mol．
練習冊系列答案
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某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的是（　�。�
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C．CuO與稀HNO3反應D．Cu（OH）2與稀HNO3反應

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欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用（　�。�
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下列物質(zhì)發(fā)生反應時，不會因為反應的條件、反應物的濃度或反應物的用量不同，而產(chǎn)物不同的是（　�。�
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下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是（　�。�
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綠色化學是化學實驗永恒追求的目標．某研究性學習小組利用試管等儀器創(chuàng)新設計一組“套管實驗”裝置，完成中學化學教材中一組實驗，實現(xiàn)實驗綠色化．
(1)甲裝置中銅絲可以上下抽動，甲裝置與乙裝置相比，優(yōu)點是_____________________．
(2)乙裝置在實驗過程中觀察到大試管里液面上升，簡述原因：_____________________________________________________________________.
(3)實驗時，可以觀察到丙裝置的現(xiàn)象為______________________________________，若微熱反應后的溶液，又觀察到現(xiàn)象是__________________________________________．
(4)利用丙裝置能完成多個實驗．下列實驗不能利用丙裝置完成的是________．
A．證明氨氣使酚酞試 液變紅
B．氯的非金屬性比碘的強(常溫下，氯酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣)
C．乙炔能與溴的四氯化碳溶液反應
D．蔗糖與濃硫酸反應產(chǎn)生二氧化碳

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科目：高中化學 來源：廣東省模擬題 題型：單選題

下列有關元素及其化合物的敘述正確的是
[     ]
A. C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
B. Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿
C. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
D. SO2、SO3均能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀

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科目：高中化學 來源：0101 月考題 題型：單選題

在3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，表現(xiàn)氧化性的HNO3和表現(xiàn)酸性的HNO3的質(zhì)量之比為
[     ]
A．1:2
B．1:3
C．2:3
D．1:1

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