Question

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I鍵的鍵能為297kJ?mol^―1，也可以理解為破壞1molH―I鍵需要吸收297kJ的熱量。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol^―1）

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H  H	436	C1―C1	243	H―C1	432	H―O	464
S=S	255	H―S	339	C―F	427	C―O	347
C―C1	330	C―1	218	H―F	565	N≡N	941

回答下列問題：

（1）由表中數(shù)據(jù)能不能得出這樣的結(jié)論：

①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條                 。

（3）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+C1₂（s）→2H₂S（g）；△H=―185kJ?mol^―1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是                  。

（4）由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=―224.5kJ?mol^―1種表中數(shù)值可計(jì)算出1molS₂（s）氣化時(shí)的△H為                  。

（5）通過上表預(yù)測(cè)鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是                  。

Answer 1

（1）①不能   ②不能

（2）與相同原子結(jié)合時(shí)同主族元素形成的共價(jià)鍵，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。

（3）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于生成物的鍵能之和減去反應(yīng)物的鍵能之和

（4）4.5kJ/mol

（5）RI>RBr>RC1>RF