【題目】(Ⅰ)下列敘述正確的有_______________

A.第四周期元素中,錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B.第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中,HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)單質(zhì)M的晶體類型為______,晶體中原子間通過(guò)_____作用形成面心立方密堆積,其中M原子的配位數(shù)為______。

(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________,其同周期元素中,第一電離能最大的是______(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是________(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______,已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm,此晶體的密度為_______g·cm–3。(寫出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA

②該化合物難溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色,深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。

【答案】B 金屬晶體 金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電作用 12 1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面體 CuCl (64+35.5)×4/(a3×10-21×NA)g/cm3 Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物 [Cu(NH34]2+

【解析】

(Ⅰ)A.第四周期元素中,能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí),含有的未成對(duì)電子數(shù)最多;

B.同周期元素,核電荷數(shù)越多半徑越小;

C.HF分子間存在氫鍵,HCl分子間沒有氫鍵,熔沸點(diǎn)低于HF;

(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為Cu;元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為Cl;

(Ⅰ)A.第四周期元素中,外圍電子排布為3dx3sy,且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí),含有的未成對(duì)電子數(shù)最多,則外圍電子排布為3d54s1,此元素為鉻,A錯(cuò)誤;

B.同周期元素,核電荷數(shù)越多半徑越小,則第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小,B正確;

C.HF分子間存在氫鍵,HCl分子間沒有氫鍵,但HCl分子間的范德華力大于HF分子間的,C不正確;

答案為B;

(Ⅱ)M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子,則M為Cu;元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同,則Y為Cl;

(1)單質(zhì)M為Cu,其晶體類型為為金屬晶體;通過(guò)金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的靜電作用結(jié)合在一起,晶體為面心立方密堆積,Cu原子的配位數(shù)為12;

(2)元素Y為Cl,基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5;同周期元素中,第一電離能最大的是Ar;元素Cl的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是HClO4;高氯酸酸根離子中氯原子沒有孤對(duì)電子,為sp3雜化,立體構(gòu)型為正四面體;

(3)①根據(jù)晶胞的圖像,Cu原子在頂點(diǎn)和面心,按分?jǐn)偡,Cu原子數(shù)目=8×1/8+6×1/2=4,Cl原子在體內(nèi),數(shù)目為4,兩種原子的個(gè)數(shù)比為1:1,則其化學(xué)式為CuCl;ρ=m/V=(64+35.5)×4g/(a3nm×NA)=(64+35.5)×4/(a3×10-21×NA)g/cm3;

②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物,所以CuCl難溶于水但易溶于氨水;該化合物中Cu+被空氣中的氧氣氧化為Cu2+,與氨水中的氨分子生成配離子,則深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為:[Cu(NH34]2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g)+3H2gCH3OHg)+H2Og)△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2CH3OHg)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率vH2)=______mol/(Lmin);

2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;

3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______(保留小數(shù)點(diǎn)后2位);

4)下列措施中能使平衡體系中nCH3OH)/nCO2)增大的是______。

A.升高溫度 B.充入Heg),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2Og)從體系中分離出去 D.再充入1mol H2

5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1______c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物制備的一種合成路線如下:

已知:①

+

回答下列問(wèn)題:

(1)有機(jī)物的名稱是__________。所含官能團(tuán)的名稱是__________。

(2)已知②中物質(zhì)的同系物丙烯是一種醫(yī)療衛(wèi)生用布——聚丙烯無(wú)紡布的原材料,用化學(xué)符號(hào)表示丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

(3)能發(fā)生的反應(yīng)類型分別是__________。

a.聚合反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng)

(4)的反應(yīng),若只把條件(1)改為,則生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________

(5)寫出的化學(xué)方程式__________。

(6)為甲苯的同分異構(gòu)體,的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

(7)參照如下合成路線,寫出用為原料經(jīng)以上合成路線制備化合物的合成路線________(其它試劑任選)原料……產(chǎn)物

(8)芳香化合物的同分異構(gòu)體,能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出,苯環(huán)上的烴基為乙基,其核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22存在,使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是(  )

A. 1 個(gè) Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________

2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)。

3X元素的氣態(tài)氫化物溶于水后與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)元素Y和硫元素可形成化合物Y2S,請(qǐng)用電子式表示該化合物的形成過(guò)程________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019813日中國(guó)科學(xué)家合成了首例缺陷誘導(dǎo)的晶態(tài)無(wú)機(jī)硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [SnOH6][BOH4] 2并獲得了該化合物的LED器件,該研究結(jié)果有望為白光發(fā)射的設(shè)計(jì)和應(yīng)用提供一個(gè)新的有效策略。

1)基態(tài)Sn原子價(jià)層電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種,基態(tài)氧原子的價(jià)層電子排布式不能表示為,因?yàn)檫@違背了____原理(規(guī)則)。

2[BOH4] 中氧原子的雜化軌道類型為____,[BOH4] 的空間構(gòu)型為______[SnOH6] 2中,SnO之間的化學(xué)鍵不可能是___。

a b σc 配位鍵 d 極性鍵

3)碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中,熔點(diǎn)較低的是_____(填化學(xué)式),其原因是___________。

4)超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則1號(hào)砷原子的坐標(biāo)為____。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm,則該晶體的密度為__g·cm3(列出含aNA的計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是配制2mol/L氫氧化鈉溶液250mL的操作過(guò)程,請(qǐng)按要求填空:

1)所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量為_____克。

2)所需儀器除容量瓶(規(guī)格:____)、托盤天平、量筒、燒杯外,還需要的實(shí)驗(yàn)儀器有 ____,____

3)將稱量好的氫氧化鈉固體加入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,使其充分溶解。

4)將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入______中,并用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,洗滌液要轉(zhuǎn)移至容量瓶中,并搖勻。

5)加水至距刻度線___處,改用___加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相切。

6)若定容時(shí)仰視凹液面,則最終所配得的溶液濃度_____(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)均能發(fā)生:

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

則在相同條件下,下列三個(gè)反應(yīng)也能發(fā)生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①② D. ②

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