【題目】以下非金屬性最強的元素為
A. 氟B. 氮C. 氧D. 碳
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【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個電子
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【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。
回答下列問題:
(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。
(2)閉合開關(guān)K后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)離子方程式為__________________________。
II.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如圖所示。(電極材料為石墨)
(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)________極,C口流出的物質(zhì)是________。
(2)b電極SO放電的電極反應(yīng)式為____________。
(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________。
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體:
①稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g,放入250 mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0 mol/LH2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解;
②加入25 mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;
③待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20 mL蒸餾水?dāng)嚢璨責(zé)?/span>5 min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是____________;儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關(guān)的離子方程式____________________。
II、探究草酸亞鐵的純度:
①準(zhǔn)確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質(zhì)),溶于25 mL 2 mol/LH2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液;
②取上述溶液20.00 mL,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定三次,平均消耗V1 mL;
③加入適量鋅粉和2 mL 2 mol/L H2SO4溶液,反應(yīng)一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;
④過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3 mL 2 mol/L H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c mol/L)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2 mL。
回答下列問題:
(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應(yīng),寫出其離子方程式_____________用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點的現(xiàn)象是______________。
(5)計算m g固體樣品的純度為_____________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化簡)。
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【題目】已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,Z是NO,下列推斷不合理的是:
A. X可能是一種氫化物
B. 若Y為單質(zhì),Y生成Z屬于化合反應(yīng)
C. E可能是一種有色氣體
D. F中M元素的化合價可能為+5
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【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題:
(1)甲池為原電池,通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為________。
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”),總反應(yīng)為_____。
(3)當(dāng)乙池B極質(zhì)量增加 5.4 g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池D極析出_____g 銅。
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【題目】軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有MgO、CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4·H2O的流程如下:
已知:① 幾種常見金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH值如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 | 9.6 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 | 11 |
② 溫度高于27℃時,MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低。
(1)已知:25℃、101kpa時,
Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △ H=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △ H=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(aq) △ H=-1065 kJ/mol
“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4的熱化學(xué)方程式為___________________________。
(2) “第1步除雜”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+,加入H2O2溶液的目的是(用離子方程式表示)____________________________________________,需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是_________________;所加的試劑X是_________ (填以下物質(zhì)序號)。
A、MnO2 B、MnCO3 C、KMnO4 D、NaOH。
請用平衡移動原理分析,加入X能使除去浸出液中Fe3+的原因是:_______________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),選擇“第2步除雜”所加的物質(zhì)Y(由一種陽離子和一種陰離子組成),物質(zhì)Y的化學(xué)式____________。
陰離子 Ksp 陽離子 | CO32- | F- | OH- |
Ca2+ | 5.0×10-9 | 1.5×10-10 | 4.7×10-6 |
Mg2+ | 3.8×10-6 | 7.4×10-11 | 5.6×10-12 |
Mn2+ | 2.2×10-11 | 5.3×10-3 | 2.1×10-13 |
(4)采用“系列操作”中需要“趁熱過濾”,其目的是_______________________________。
(5)以MnSO4溶液為原料,采用電解的方法可制備高純度的MnO2,則電解池陽極的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________________________。
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【題目】鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。一種利用含鈷廢料(主要成分Co2O3,含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制備Co2O3的工藝流程如下圖所示。
(1)“浸出液”的主要成分是________(寫化學(xué)式)。
(2)“酸浸,還原”過程中溶解Co2O3的離子方程式為______________。稀硫酸和Na2SO3也可用鹽酸替代,工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸的理由是_____________。
(3)NaF的作用是____________。
(4)“沉鈷”時生成CoCO3的化學(xué)方程式為___________。檢驗CoCO3是否洗滌干凈的操作方法是_______________。
(5)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則CoxOy的化學(xué)式為_____________。
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【題目】(1)系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①________;②________;③________;
(2)C6H5CH2OH的類別是________,所含官能團(tuán)的電子式為_________。
(3)已知,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為______,b中官能團(tuán)的名稱是________。
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