Question

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，Z原子的最外層電子數比Y多3．下列敘述正確的是（　�。�

• A、原子半徑的大小順序：Y＞Z＞X
• B、Z單質與X單質直接反應可生成兩種化合物
• C、工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質
• D、Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物不能互相反應

Answer 1

分析：X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，則X不能是第一周期元素，且二者不是同周期元素，故X處于第二周期、Y處于第三周期，令Y的最外層電子數為a，則X的最外層電子數為2a，故2+2a+5=2+8+a，解得a=3，則X的原子序數為2+2×3=8，故為O元素，Y的原子序數為13，為Al元素，Z原子的最外層電子數比Y多3，最外層電子數為6，則Z為S，據此解答．

解答：解：X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數是Y原子最外層電子數的2倍，Y的原子序數比X的原子序數多5，則X不能是第一周期元素，且二者不是同周期元素，故X處于第二周期、Y處于第三周期，令Y的最外層電子數為a，則X的最外層電子數為2a，故2+2a+5=2+8+a，解得a=3，則X的原子序數為2+2×3=8，故為O元素，Y的原子序數為13，為Al元素，Z原子的最外層電子數比Y多3，最外層電子數為6，則Z為S，
A．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞S＞O，故A正確；
B．硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故B錯誤；
C．工業(yè)上電解熔融的氧化鋁生成Al單質，故C正確；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與硫酸反應生成硫酸鋁與水，故D錯誤，
故選：AC．

點評：本題考查結構位置性質關系應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵，根據X、Y的結構特點確定所處的周期是特點的關鍵，注意半徑比較規(guī)律的掌握．