Question

【題目】控制變量法是化學(xué)實驗的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：

序號	硫酸的體積/mL	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	完全溶于酸的時間/s	生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	顆粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	顆粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	2.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	2.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	2.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應(yīng)速率的大�。�本實驗中實驗2和實驗3表明：在其它條件相同時，對反應(yīng)速率有影響．
（2）我們最好選取實驗（填3個實驗序號）研究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時，反應(yīng)物間的 ， 反應(yīng)速率越快．
（3）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）溫度
（2）1、2、4；接觸面積越大
（3）2
【解析】解：（1）實驗2和實驗3中，除了溫度不同外，其它條件完全相同，則說明探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以答案是：溫度；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2和4中，除了鋅的形狀不同外，其它條件完全相同，則它們是探究鋅的形狀對反應(yīng)速率的影響；固體的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以答案是：1、2、4；接觸面積越大；（3）根據(jù)實驗6和實驗7可知，加入等量的鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同，說明兩個實驗中硫酸完全反應(yīng)，16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為： =0.1mol，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為： =2mol/L，所以答案是：2．