在2 L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4 mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L－1·s－1，則這段時(shí)間為

[　　]

A．

6 s

B．

4 s

C．

3 s

D．

2 s

答案：C
解析：

根據(jù)化學(xué)方程式可知，這段時(shí)間內(nèi)用氨氣濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L－1·s－1，則由題意：2 L×t×0.4 mol·L－1·s－1＝2.4 mol，解得t＝3 s．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
0.3mol/（L?min）
0.3mol/（L?min）
；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．
（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象
．
（3）反應(yīng)③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時(shí)反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
a
a
（填代號(hào)）．
a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?聊城一模）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．

（I）工業(yè)上利用氨來(lái)制備生產(chǎn)硝酸贗藹要的一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O
4NH3+5O2
   高溫   
.
催化劑
4NO+6H2O


已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
Ⅱ.2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-42.98kJ?mol-1
    ①反應(yīng)NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=
116.49kJ?mol-1
116.49kJ?mol-1

    ②一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，平衡后只改變一個(gè)條件．導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)變小，下列說(shuō)法正確的是
bd
bd
（填序號(hào)）．
a．改變的條件一定是減小壓強(qiáng)
b．改變的條件一定是升高溫度
c．反應(yīng)速率減小，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
d．反應(yīng)速率增大，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
③-定條件下，將2molNH3和ImolC02充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ．反應(yīng)進(jìn)行2min時(shí)，產(chǎn)生熱量21.49kJ，則2min內(nèi)該反應(yīng)的反皮速率v（NH3）=
0.25mol?L-1?min-1
0.25mol?L-1?min-1
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4mol-2?L-1
4mol-2?L-1
．
（3）圖一為實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3的能量變化圖象，圖二中的曲線(xiàn)表示產(chǎn)生氨氣的體積隨溫度的變化趨勢(shì)，其中正確的是
Ⅲ
Ⅲ
   （填寫(xiě)代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中，汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線(xiàn)，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 （填代號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫(xiě)出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過(guò)人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省襄陽(yáng)市高三調(diào)研三月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中B所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。填寫(xiě)下列空白。

                                              A                    

B                     C                                            D

 

（1）寫(xiě)出C的氧化物的一種用途：        

（2）B單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g B時(shí)放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是       

（3）為防止A元素的氧化物AO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：

AO2+X催化劑A2 +H2O+n Z(未配平，n可以為0)。上述反應(yīng)式中的X不可能是         (填標(biāo)號(hào))。

a．NH3       b．CO       c．CH3CH2OH       d．H2O2

（4）A元素的最簡(jiǎn)單氫化物甲、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物乙都是很重要的基礎(chǔ)化工原料。

①一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是       （選填序號(hào)）。

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

②25℃時(shí)，往a mol·L－1的甲的水溶液中滴加0.01 mol·L－1乙溶液，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，溶液呈中性(設(shè)溫度不變)。滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力       (填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)；

所得混合溶液中A、D兩種元素的物質(zhì)的量的關(guān)系為：A      2D（填“大于”、“等于”或“小于”）；甲中溶質(zhì)的電離平衡常數(shù)Kb＝       (用含a的代數(shù)式表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省德陽(yáng)市高三第一次診斷性考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是：

(1) 若反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ (填編號(hào)）。

(2) 在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2min到第4min時(shí),O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______mol/(L • min)。

②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件,改變的條件可能是________ (填編號(hào)）。

A 增加O2的濃度     B.升高溫度   C.減小壓強(qiáng)   D.使用催化劑

 (3）將一定量鋁粉和鐵粉的混合物與上述反的稀硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出（氧化物產(chǎn)生）。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示則：

EF段反應(yīng)的離子方程式是_______________;鐵粉的物質(zhì)的量之比是_____________

酸溶液中含HNO3的物質(zhì)的量是__________mol。

 

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