6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、K+、Br-、SO42-
B．氯化亞鐵溶液中：K+、Al3+、SO42-、MnO4-
C．硫酸鋁溶液中：K+、AlO2-、Na+、Cl-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、SO42-、NO3-

分析 A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性；
B．與Fe2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．與Al3+反應(yīng)的離子不能大量共存；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性．

解答 解：A．使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．MnO4-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；
C．AlO2-與Al3+發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，酸性條件下NO3-不能大量共存，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查，注意氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和審題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．尿素CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖1所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
（3）反應(yīng)②N2+3H2?2NH3△H＜0，溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小 （填“增大”、“減小”或“不     變”）．如   該反應(yīng)在恒容恒溫條件下進(jìn)行，下列說法能判斷達(dá)到平衡的是AC．
A．單位時間內(nèi)生成nmol N2同時消耗3nmol H2    B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                D．N2、H2、NH3濃度之比為1：3：2
（4）H2NCOONH4 （氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，H2NCOONH4在水溶液中要發(fā)生水解反應(yīng)，其水解反應(yīng)的離子方程式為：H2NCOO-+NH4++H2O?H2NCOOH+NH3．H2O．
（5）如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn)120t尿素理論上需要CH44.48×104m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物225中，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：性最烈，能蝕五金…其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛．這里的“強(qiáng)水”是指（　　）
A．氨水B．硝酸C．酒精D．醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.35mol•L-1•min-1B．v（B）=0.01mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.40mol•L-1•min-1D．v（D）=0.45mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)物高分子化合物A常用做木材的粘合劑，俗稱“白乳膠”．B通過加聚反應(yīng)可制得A．B的蒸氣對H2的相對密度為43，分子中C、H、O的原子個數(shù)之比為2：3：1．B在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和M．
（1）B分子中非含氧的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）B的同分異構(gòu)體中屬于不飽和羧酸的有3種，它們是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、．
（3）寫出B在一定條件下生成A的化學(xué)方程式．
（4）通常羥基與雙鍵碳原子直接相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出M的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO；
（5）已知：D可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有機(jī)物N與G互為同系物，且N的相對分子質(zhì)量比G大14，寫出兩分子N在一定條件下生成六元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡式．并寫出N發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)相互混合進(jìn)行反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有白色沉淀生成的是（　�。�
A．金屬鈉投入CuSO4溶液中B．過量的NaOH溶液和明礬溶液反應(yīng)
C．金屬鈉投入MgSO4溶液中D．金屬鋁投入NaOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在溶液中可以大量共存，加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時有氣體放出的離子組是（　�。�
A．HCO3-、Na+、Cl-、Ba2+B．AlO2-、S2-、Na+、K+
C．SiO32-、CO32-、K+、Na+D．Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．納米四氧化三鐵因在磁記錄、微波吸收材料等領(lǐng)域有潛在的應(yīng)用而得到廣泛的研究．一種利用廢鐵屑（含少量鐵銹-Fe2O3）制備納米Fe3O4的流程如下：
廢鐵屑$\stackrel{稀HCl}{→}$ $→_{適量試劑X}^{調(diào)節(jié)pH=1-2}$溶液A（Fe2+，F(xiàn)e3+）$→_{△}^{NaOH（aq）}$…→納米Fe3O4
用如圖1裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k1，關(guān)閉k2，并打開k3，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當(dāng)容器C中不再產(chǎn)生氣泡時，關(guān)閉k3，對裝置E進(jìn)行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k1，打開k2、k3，使C容器中的溶液完全進(jìn)入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）廢鐵屑中加稀鹽酸的反應(yīng)除Fe+2H+=Fe2++H2↑和Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O外，還可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．

①下列相關(guān)敘述錯誤的是ab（填序號）．
a．用CCl4代替E中的水，測得氣體的體積更準(zhǔn)確
b．量氣管壓入水準(zhǔn)管的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準(zhǔn)管兩端液面相平才可進(jìn)行讀數(shù)②將裝置D改為如圖2裝置，其優(yōu)點(diǎn)
是平衡氣壓使分液漏斗中的鹽酸能順利流下；且避免液體體積占位影響氣體體積測定．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇ac（填序號）．
a．H2O2     b．SO2     c．Cl2     d．鐵粉
（4）由溶液A制備納米Fe3O4理論上需控制Fe2+、Fe3+、OH-的物質(zhì)的量之比為1：2：8，制備過程中須持續(xù)通入N2的原因是在 N2氣流下，防止Fe2+被氧化．
（5）Fe3O4樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用碘量法測定：稱取m g Fe3O4樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用cmol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL（已知：I2+2S2O32-=I-+S4O62-）．
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe（Ⅲ）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{56cV}{m}%$ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同

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同步練習(xí)冊答案