6．一定條件下，反應A+2B=2C，若用物質B表示的速率是1mol/（L?s），則相同條件下用物質A表示的速率是（　�。�
A．1mol/（L?s）B．2mol/（L?min）C．2mol/（L?s）D．0.5mol/（L?s）

分析 在一個反應中，可以用不同的物質的濃度的改變量來表示反應速率，且表示出的反應速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析．

解答 解：反應A+2B=2C中，由于v（B）=1mol/（L?s），根據(jù)反應速率之比等于計量數(shù)之比，故v（A）=$\frac{v（B）}{2}$=0.5mol/（L?s）=30mol/（L?min），故選D．

點評 本題考查了反應速率的求算，利用反應速率之比等于計量數(shù)之比是解題的關鍵，應注意時間單位的不同對反應速率數(shù)值的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，其中A、C同周期，B、C同主族．A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四個核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：ANa、CS、EH．
（2）寫出下列物質的電子式，D形成的單質分子：、C和E形成的化合物、A、B和E形成的化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列相關的敘述中正確的是（　�。�
A．生成物的總能量一定低于反應物總能量
B．吸熱反應一定要加熱才能進行
C．天然氣屬于可再生能源和一次能源
D．太陽能的開發(fā)利用有助于降低碳排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列措施不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．提高反應物的濃度B．使用合適的催化劑
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質能和甲烷反應的是（　　）
A．酸性高猛酸鉀B．NaOHC．氯氣D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．根據(jù)下表部分短周期元素的原子半徑及主要化合價信息回答以下問題：
元素ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要化合價+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E與氫形成的化合物由兩種分別是H2O、H2O2，其中心原子的雜化方式分別是sp3、sp3．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因_溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是20：9．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于多糖的是（　�。�
A．麥芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質，互為同分異構體的是（　　）
A．氧氣和臭氧B．乙烷和乙烯
C．氕、氘和氚D．正戊烷、異戊烷和新戊烷

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