【題目】一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示:
下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是
A. 芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)一COOH或一NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為
【答案】D
【解析】
A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,分子之間氫鍵的存在,增加了分子之間的吸引力,使物質(zhì)更致密,防護(hù)功能更高,A正確;
B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知,該化合物是由、發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生,的官能團(tuán)是氨基(-NH2),的官能團(tuán)是羧基(-COOH),B正確;
C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力,影響了物質(zhì)的物理性質(zhì),如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn),C正確;
D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 0.1mol/L酸性KMnO4溶液的體積/mL | 0.6mol/LH2C2O4溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 溶液褪色所需時(shí)間/min |
① | 10 | V1 | 35 | 25 | |
② | 10 | 10 | 30 | 25 | |
③ | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=_______mL,V2=_______mL。
(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。
(3)實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為2min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2C2O4)=________mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,此時(shí)硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關(guān)說法正確的是
A. 輸出電能時(shí),外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極
B. 放電時(shí)電解質(zhì)LiCl-KCl中的Li+向鈣電極區(qū)遷移
C. 電池總反應(yīng)為Ca+PbSO4+2LiClPb+Li2SO4+CaCl2
D. 每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,理論上消耗42.5 g LiCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)操作X的名稱是_____;
(2)氣體A是_____ (填化學(xué)式 );
(3)加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化熱是指一定條件下,lmol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量。表中是環(huán)己烯(),環(huán)己二烯()和苯的氫化熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | +H2 | +2H2 | +3H2 |
氫化熱(kJ·mol-1) | ﹣119.7 | ﹣232.7 | ﹣208.4 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是( )
A.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯分別跟氫氣反應(yīng),環(huán)己二烯跟氫氣反應(yīng)最劇烈
B.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯都含有相同的官能團(tuán)
C.環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯相比較,苯最穩(wěn)定
D.上述條件下,lmol轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>時(shí)吸收熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA個(gè)
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個(gè)
D.標(biāo)況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式,認(rèn)識(shí)常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器是學(xué)生必備的學(xué)科素養(yǎng)之一。寫出題中指定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的名稱。
A.________B.________C.________D.________E.________F.________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)中需2.00mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)稱取的質(zhì)量是117.0g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl氣體溶于水配成1L溶液,其濃度為0.5mol/L
C.將4g氫氧化鈉溶于1L水中,所形成溶液濃度為0.1mol·L-1
D.200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有研究表明,內(nèi)源性H2S作為氣體信號(hào)分子家族新成員,在抗炎、舒張血管等方面具有重要的生理作用,而籠狀COS(羰基硫)分子可作為H2S的新型供體(釋放劑)。試回答下列有關(guān)問題
(1)COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,COS的結(jié)構(gòu)式為______。
(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,則△H=______。
(3)COS可由CO和H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如表所示、據(jù)此填空
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | x |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
①該反應(yīng)為______(選填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。
②實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡時(shí),x______7.0(選填“>”、“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率α=______
(4)已知常溫下,H2S和NH3H2O的電離常數(shù)分別為向pH=a的氫硫酸中滴加等濃度的氨水,加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示:
酸/堿 | 電離常數(shù) | |
H2S | Ka1=1.0×10-7 | Ka2=7.0×10-15 |
NH3H2O | Kb=1.0×10-5 |
①若c(H2S)為0.1mol/L,則a=______
②若b點(diǎn)溶液pH=7,則b點(diǎn)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是______。
(5)將H2S通入裝有固體FeCl2的真空密閉燒瓶內(nèi),恒溫至300℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),燒瓶中固體只有FeCl2和FeSx(x并非整數(shù)),另有H2S、HCl和H2三種氣體,其分壓依次為0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)。當(dāng)化學(xué)方程式中FeCl2的計(jì)量數(shù)為1時(shí),該反應(yīng)的氣體壓強(qiáng)平衡常數(shù)記為Kp。計(jì)算:
①x=______(保留兩位有效數(shù)字)。
②Kp=______(數(shù)字用指數(shù)式表示)。
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