【題目】已知下列元素的原子半徑:
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/1010 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據以上數據,磷元素的原子半徑可能是
A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m
C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m
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【題目】在氯化氫分子中,形成共價鍵的原子軌道是( )
A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的2p軌道和氫原子的3p軌道
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.兩個原子間形成的共價鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固
B.兩個原子半徑之和就是所形成的共價鍵鍵長
C.兩個原子間鍵長越長,鍵越牢固
D.鍵的強度與鍵長無關
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【題目】下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是( )
A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe
B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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【題目】關于氫鍵,下列說法中不正確的是( )
A.冰中的氫鍵有方向性和飽和性是導致冰的密度比水小的原因
B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C.分子間若形成氫鍵,則物質的熔點和沸點較高
D.HF是弱酸與氫鍵有關
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【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)
①各裝置連接順序為A→_________________;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。
②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________。
③將B裝置得到的液態(tài)產物進一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________。
(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(3)設計實驗證明:
①ICl的氧化性比I2強:__________________________。
②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應:_________________________。
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【題目】已知常溫下0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=1.32×10-3mol/L,則該CH3COOH溶液中的水的離子積常數Kw是
A.1×10-14B.1×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-15
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【題目】化學與生活息息相關,下列說法不正確的是
A.淀粉、纖維素均屬于糖類
B.油脂屬于天然有機高分子
C.蛋白質的變性屬于不可逆轉的過程
D.新鮮蔬菜和水果富含維生素C
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