設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0．lmolN2和0.3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B、將含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成膠體粒子數(shù)目為0．lNA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化；
B．膠體粒子是氫氧化鐵的集合體；
C．依據(jù)乙烯和丙烯的最簡式相同，計算分析判斷；
D．HCO3-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解．
解答： 解：A．工業(yè)上合成氨是可逆反應(yīng)，0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應(yīng)，不可能完全，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故A錯誤；
B．膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，微粒數(shù)一定小于0.1NA，故B錯誤；
C．乙烯和丙烯最簡式相同，7g由乙烯和丙烯最簡式CH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子的數(shù)目為NA，故C正確；
D．HCO3-是弱離子在水溶液中要發(fā)生水解，故1L 0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-的數(shù)目小于NA，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的判斷．涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和微粒數(shù)目的多少，要考慮反應(yīng)進行的程度．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分別于NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物只有一種的是（　�。�
A、
B、
C、CH3Cl
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
B、將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，一定條件下，某H2和Cl2的混合氣體7.5g含有3.612×1023個原子，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
B、反應(yīng)后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L
C、反應(yīng)后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2
D、反應(yīng)后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3BrF3+5H2O═9HF+HBrO3+O2↑+Br2的反應(yīng)中，若有10mol H2O參加反應(yīng)，則被水還原的BrF3是（　�。�
A、
20
3
mol
B、2mol
C、
8
3
mol
D、
10
3
mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

一未完成的離子方程式：（　�。�+XO3-+6H+═3X2+3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、X原子最外層有5個電子
B、當有1mol X2生成時，共有2mol電子轉(zhuǎn)移
C、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D、“（　�。彼畹奈⒘：蚗O3-在任何環(huán)境下都不能共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、醋酸和硬脂酸互為同系物，C2H6和C9H20也互為同系物
B、氨基酸是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度
C、丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
D、向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不是互為同分異構(gòu)體的是?（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、蔗糖和麥芽糖?
C、葡萄糖與果糖
D、甘氨酸與硝基乙烷（C2H5NO2）?

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)（2SO2+O2?2SO3）的平衡常數(shù)K=576 下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：
體系 c（SO2）  mol/L c（O2）  mol/L c（SO3）  mol/L 反應(yīng)方向
（1） 0.0600 0.400 2.00
（2） 0.0960 0.300 0.500
（3） 0.300 0.0400 1.44
試判斷各體系中反應(yīng)進行的方向：
體系（1）
 

體系（2）
 

體系（3）
 
．

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