【題目】已知A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,B的最低負(fù)化合價的絕對值比最高正化合價少2,C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),DA同主族,EM層電子數(shù)比L層少2個。

(1)寫出元素符號:A______C______,E在元素周期表中的位置是________________

(2)C、DE原子半徑由大到。______(寫元素符號,后同),C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____

(3)A常用作電池的電極材料,含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),原因是______(用化學(xué)方程式解釋);

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X18電子微粒YY是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______,Y的電子式為_________

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點:C___E(”““=”),原因是____________

(6)用電子式表示DE的二元化合物的形成過程:________________,碳原子與E能形成AB2型化合物,請寫出該物質(zhì)的電子式:_________。

【答案】Li O 第三周期第ⅥA NaSO S2-O2-Na+ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 極性鍵 同素異形體 水分子間存在氫鍵

【解析】

AB、CD、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,則ALi元素;C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),CO元素;B的最低負(fù)化合價的絕對值比最高正化合價少2,最低負(fù)化合價的絕對值=3,最高正化合價=+5,為VA族元素,原子序數(shù)小于8,BN元素;DA同主族,DNa元素;EM層電子數(shù)比L層少2個,M層電子數(shù)=6ES元素。據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析,ALi元素,BN元素,CO元素,DNa元素,ES元素。

(1) ALi元素,BN元素,CO元素;ES元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,故答案為:Li ;O;第三周期第ⅥA族;

(2) 同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,CD、E原子半徑由大到小的順序為NaSO;電子層數(shù)越多,離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,C、DE簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-O2-Na+,故答案為:NaSO;S2-O2-Na+;

(3)Li常用作電池的電極材料,含Li的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),是因為鋰能夠與水反應(yīng),2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,故答案為:2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

(4)N與氫元素可以形成10電子微粒X為氨氣或銨根離子,均含有極性共價鍵;N與氫元素可以形成18電子微粒Y,Y是一種良好的火箭燃料,則Y為肼,肼為共價化合物,電子式為,故答案為:極性鍵;;

(5)O的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,為氧氣和臭氧,二者互為同素異形體;水分子間能夠形成氫鍵,而硫化氫不能,水的沸點比硫化氫高,故答案為:同素異形體;>;水分子間存在氫鍵;

(6)硫化鈉屬于離子化合物,硫化鈉的形成過程用電子式表示為;碳原子與S能形成AB2型化合物為CS2CS2CO2的結(jié)構(gòu)相似,電子式為,故答案為:。

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(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

(2)D元素位于周期表中___________周期____________

(3)寫出AB2C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________。

(4)電子式表示化合物 C2D 的形成過程:________________________________________。

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