將等物質(zhì)的量的H2S、SO2、SO3氣體依次通入水中,最后得到的溶液具有
A．中性和漂白性B．酸性和漂白性C．只有漂白性D．只有酸性
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是(　　)
選項
實驗現(xiàn)象
解釋
A
BaCl2溶液變渾濁
SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液變渾濁
SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有還原性
D
品紅溶液褪色
SO2具有漂白性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（   ）
A．白色沉淀為BaSO4B．反應(yīng)后溶液的pH減小
C．此實驗表明SO2有漂白性D．此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是
A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性
B．途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本
C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e－
D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為15％、密度為1.31g/cm3的硫酸250mL（不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應(yīng)，計算：
（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式                                    
（2）制得氫氣（標準狀況）的體積                          
（3）把生成的硫酸亞鐵配制成400mL溶液，這溶液的物質(zhì)的量濃度是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。若要配制硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（密度為1.35g/cm3）多少毫升？最后所得混合溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在一定條件下不能與SO2反應(yīng)的是
A．Na2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．CaCl2溶液D．空氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，在下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是     （   ）
A．硫酸B．合成氨C．硝酸D．氯堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol FeCl3和b mol FeS混合物加入到某濃度的氫硫酸中，充分反應(yīng)后，氫硫酸的濃度沒有改變（不考慮溶液體積的變化），則a、b的關(guān)系是（   ）
A．a(chǎn)＞2bB．a(chǎn)="b"C．a(chǎn)≤ 2bD．a(chǎn) ≥b

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