9．（1）三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時產(chǎn)生高溫．爆炸按下式進行：4C3H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+zO2（式中w，x，y，z為化學(xué)計量數(shù)）．當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時，所得氣體的體為106.4L．
（2）如表給出部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度：
溫    度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
NaHCO36.9g8.2g9.6g11.1g
Na2CO3•10H2O7.0g12.5g21.5g38.8g
分離食鹽和純堿混合物的最佳溫度是0℃；若將含少量食鹽的純堿制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶析出的物質(zhì)主要是碳酸鈉．

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則和化學(xué)方程式的配平方法，可以解出w、x、y、z的值，從而可以求出當(dāng)1mol三硝酸甘油酯爆炸時生成氣體的物質(zhì)的量和標(biāo)況下的體積，據(jù)此分析；
（2）理解影響固體溶解度的因素---溫度和溫度與固體溶解度的關(guān)系，并能利用它們的差別分離混合物．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變、原子個數(shù)不變的規(guī)律可知：由氮原子的數(shù)目為12，可得w=6；由碳原子的個數(shù)為8個，可得x=12；有氫原子的個數(shù)為20個，可得y=10，最后根據(jù)氧原子的個數(shù)為36個，推得z=1，故化學(xué)方程式為：4C3H5（ONO2）3→6N2+12CO2+10H2O+O2，即當(dāng)4mol三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]分解時，生成標(biāo)況下19mol氣體，則當(dāng)有1mol三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]分解時，生成4.75mol氣體，在標(biāo)況下的體積V=4.75mol×22.4L/mol=106.4L，故答案為：106.4L；
（2）由于從表中不難看出，在0℃時，兩物質(zhì)的溶解度相差最大，故在此溫度下，是分離兩物質(zhì)的最佳溫度；由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，碳酸鈉的溶解度受溫度的影響大，且隨溫度的升高而增大，因此冷卻熱飽和溶液時，析出的主要是碳酸鈉晶體，故答案為：0℃；碳酸鈉．

點評 主要考查了利用原子守恒來進行計算和影響固體溶解度的因素---溫度，及溫度和固體溶解度的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．14g13 C2H2所含的電子數(shù)為7NA
B．0.5mol NO與0.5mol O2混合后所含的分子數(shù)小于0.75NA
C．常溫下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-3NA
D．在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反應(yīng)中，若1.12L Cl2反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個HCl分子 ③25.6g SO2氣體　④0.2mol氨氣  ⑤2mol氦氣  ⑥6.02×1023個白磷（P4）分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8}{29}$．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{29}$．（都以分?jǐn)?shù)表示）
（3）最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性．據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為122g•mol-1）．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　　）
A．100 mL 1mol/L NaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液
C．150 mL 3mol/L KCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用小紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．蓋好瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（2）實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．
A．1000mL，212g               B．950mL，543.4g
C．任意規(guī)格，572g             D．500mL，286g
（3）現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供選用儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
請回答下列問題：
①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL的容量瓶（填寫儀器名稱）．
②經(jīng)計算，配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL，量取濃硫酸時應(yīng)選用（填寫序號）①（選填 ①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
③稀釋濃硫酸時，應(yīng)如何操作？在燒杯中加適量的水，將濃硫酸緩緩加入水中，不斷用玻璃棒攪拌．
④將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析配制過程中錯誤的操作可能為CD．
A．定容時，仰視刻度線
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同質(zhì)量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是（　�。�
A．體積之比為5：4B．分子數(shù)之比為1：1
C．物質(zhì)的量之比為5：4D．氧原子的個數(shù)比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．最近發(fā)現(xiàn)一種由M、N原子構(gòu)成的兩種原子的氣態(tài)團簇分子，如圖所示．實心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化學(xué)式為（　�。�
A．M4N4B．MN8C．MND．M4N5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知藍色硫酸銅溶液會跟無色溴離子作用，生成綠色的四溴合銅離子：
CuSO4（aq藍色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq綠色）+K2SO4（aq），當(dāng)溫度升高時，該溶液中四溴合銅離子的濃度增大，所以溶液呈綠色．下列說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)放熱B．加水平衡不移動
C．加入K2SO4固體，平衡向左移動D．加入K2SO4溶液，平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Na2O和Na2O2在下列哪些點性質(zhì)上是相同的（　　）
A．顏色、狀態(tài)、屬于堿性氧化物
B．與鹽酸反應(yīng)所觀察到現(xiàn)象
C．長期置放在空氣中的最終產(chǎn)物
D．與水反應(yīng)后滴加酚酞所觀察到的現(xiàn)象

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