9．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫氧化鐵為難溶物，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故B錯(cuò)誤；
C．鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．能說(shuō)明某溫度下，反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在密閉容器中，已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NH3、NO消耗的速率相等
B．容器內(nèi)NH3、O2、NO、H2O四種氣體共存
C．NO、H2O的生成速率相等
D．單位時(shí)間內(nèi)NH3、O2消耗的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．在一個(gè)密閉容器中充入N2O4氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均分子質(zhì)量為57.5．求：
（1）平衡時(shí)，混合氣體中N2O4與NO2的體積比．
（2）N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是（　　）
A．液氯B．NO2C．碘水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列除雜方法正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　�。�
A．SO2（HCl）通過(guò)飽和Na2SO3溶液
B．Na2CO3溶液（NaHCO3）滴加足量BaCl2溶液
C．H2（H2S）通過(guò)CuSO4溶液
D．Na2SO4溶液（Na2SO3）滴加足量HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵懸濁液B．氧化鈉
C．二氧化硅D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．673K，30MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y．發(fā)生反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），n（Z）和n（X）隨時(shí)間變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
B．d點(diǎn)和e點(diǎn)的n（Z）不相等
C．d點(diǎn)的反應(yīng)速大于e點(diǎn)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變．將容器容積縮小到一半．反應(yīng)至t1時(shí)刻．c（Y）比圖中的d點(diǎn)大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1molNaCl固體中含0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
B．22.4LCO2含有的原子數(shù)是3NA
C．常溫常壓下，NA個(gè)H2質(zhì)量為2g
D．1molMg與足量O2反應(yīng)，失去的電子數(shù)是2NA

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