Question

下列敘述正確的是（　�。�

A、10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、0.1mol/L pH為4的NaHB的溶液中，[HB^-]＞[H₂B]＞[B^2-]

C、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、Al（OH）₄^-、SO₄^2-

D、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的[H⁺]：①＞②＞③

Answer 1

分析：A.10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶液中存在NaCl和NH₃?H₂O等溶質(zhì)，溶液呈堿性；
B．pH為4的NaHB的溶液，說明HB^-電離程度大于水解程度；
C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
D．①促進水的電離，②③都為酸，抑制水的電離．

解答：解：A.10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液與5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶液中存在NaCl和NH₃?H₂O等溶質(zhì)，溶液呈堿性，則c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．pH為4的NaHB的溶液，說明HB^-電離程度大于水解程度，應(yīng)為[B^2-]＞[H₂B]，故B錯誤；
C．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，如呈酸性，則Al（OH）₄^-不能大量共存，故C錯誤；
D．①促進水的電離，②③都為酸，抑制水的電離，因pH相同，則②③中水的電離程度相同，則有①＞②=③，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離等問題，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，答題時要注意審題，易錯點為C，注意水的電離特點以及影響因素．