【題目】硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請完成下列各題:

(1)寫出的電子式____________,比較的熔點高低:____。

(2)O、S屬于同主族元素,其單質(zhì)的氧化性不同,用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示______________O、S、半徑從大到小的順序是_______________。

【答案】 2H2S+O2=2S↓+2H2O S2-SO

【解析】

Na2O是離子晶體,Na+O2-之間是離子鍵,比較離子晶體熔點高低就是比較晶格能大小,晶格能越大,離子晶體熔點越高;OS屬于同主族元素,其單質(zhì)的氧化性不同,如O2能氧化H2S生成S,非金屬元素的陰離子半徑大于其原子半徑,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大。

1Na2O是離子晶體,Na+O2-之間是離子鍵,則Na2O的電子式為:,Na2ONa2S均為離子晶體,比較離子晶體熔點高低就是比較晶格能大小,O2-半徑比S2-半徑小,二者電荷相同,則Na2O的晶格能大于Na2S的晶格能,所以熔點高低:Na2ONa2S,

故答案為:;>;

2OS屬于同主族元素,其單質(zhì)的氧化性不同,如O2能氧化H2S生成S,反應(yīng)方程式為:2H2S+O2═2S↓+2H2O,非金屬元素的陰離子半徑大于其原子半徑,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,所以O、S、S2-半徑從大到小的順序是:S2-SO,故答案為;2H2S+O2═2S↓+2H2O;S2-SO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機物說法不正確的是

A.CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名:3-羥基丁酸

B.在一定條件下,苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面

D.1mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol4mol、1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊鈷金屬片中的鈷有+2價和+3價,還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等,回收鈷的工藝流程如下:

1)焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng),可采取的措施是____________________(任寫一條)。

2)該流程中浸鈷時,鈷的浸出率最高只能達到70%,后來改進方法,加入使用硫酸進行第一次浸取后,再加入Na2SO3溶液進行第二次浸取,從而使鈷的浸出率達90%以上,寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________

3)凈化溶液的操作中含有多個步驟,先除鐵后除錳。

①除鐵:常溫下,調(diào)節(jié)溶液pH1520后,加H2O2,反應(yīng)一段時間,加8Na2CO3溶液,將溶液的pH調(diào)至4050。已知FeOH3的溶度積常數(shù)為4×1038,則當溶液的pH調(diào)至40時,溶液中的cFe3)=__________mol·L1。

②除錳:加入NaClO溶液。寫出該離子方程式:____________________。

③減鈣鎂:加入NH4F溶液,沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂:______________________________。

4)濾液2的主要成分為____________________(以化學(xué)式表示)。

5)得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶洞的形成主要源于石灰?guī)r受地下水的長期溶蝕,發(fā)生反應(yīng):CaCO3CO2H2OCa(HCO3)2。當受熱或壓強突然減小時溶解的Ca(HCO3)2會分解,從而形成鐘乳石、石筍等奇妙景觀。

(1)寫出Ca(HCO3)2受熱分解的離子方程式____;從平衡移動的角度解釋壓強減小時Ca(HCO3)2分解的原因_______

(2)Ca(HCO3)2飽和溶液中滴加酚酞,溶液呈很淺的紅色。由此可得到的結(jié)論是:飽和溶液中Ca(HCO3)2水解程度_____________________。

(3)常溫下,H2CO3的電離常數(shù)Ka24.7×1011。若測得5.0×103 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH8.0,則溶液中c(CO32)c(OH)的比值為___________(簡要寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究Mn2+KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響。

反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)____。

儀器及藥品:試管(兩支)0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2C2O4溶液、一粒黃豆大的MnSO4固體

實驗方案:請仿照教材設(shè)計一個實驗用表格,在行標題或列標題中注明試劑及觀察或記錄要點____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乏燃料后處理流程中,四價鈾作為鈾钚分離的還原劑己廣泛使用。在UO2(NO3)-2HNO3-N2H4。HNO3體系下采用電解法制備四價鈾,電解總反應(yīng)為2UO22++N2H5++3H+ 2U4++N2↑+4H2O,電解裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.若轉(zhuǎn)移4mol e-,將有4mol H+透過質(zhì)子交換膜

B.b極的電極反應(yīng)式為UO22+2H2O2e=U44OH

C.電解液中NO3-的移動方向:a→質(zhì)子交換膜→b

D.當產(chǎn)生11.2 mL N2時,同時生成U4+的質(zhì)量為0.2389

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼酸三丁酯的結(jié)構(gòu)簡式為B(OCH2CH2CH2CH3)3,常溫常壓下為略帶香味的油狀液體,是一種重要的含硼有機物,主要用作有機溶劑、脫水劑和催化劑,其一種實驗室制備的原理為H3BO3+3CH3CH2CH2CH2OHB(OCH2CH2CH2CH3)+3H2O,裝置如圖所示(夾持裝置及微波加熱裝置已略去)

實驗步驟如下:

.向微波專用圓底燒瓶中加入磁力攪拌子,并加入6.2 g硼酸(H3BO3)47.4 mL正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)以及1.0 g NaHSO4H2O;

.微波加熱:60℃下2 min80℃下2 min,90℃下5 min,100℃下2 min,118℃下2 min;回流分水;

.待反應(yīng)結(jié)束后,蒸餾得產(chǎn)品20.2 g。

已知:正丁醇的密度為0.81 g.cm-3。

請回答下列問題:

(1)分水器使用前需檢查 ___,分水器的作用是 ___(任寫一條)

(2)圖中儀器X的名稱為 ___,其進水口應(yīng)為____(“a”“b”)口。

(3)為了提高轉(zhuǎn)化率,常用帶水劑把生成的水從反應(yīng)體系中分離出。分別以下列四種物質(zhì)作為制備硼酸三丁酯的帶水劑,結(jié)果如表所示,該實驗選擇正丁醇作帶水劑,優(yōu)點是____。

帶水劑種類

甲苯

環(huán)己烷

正丁醇

產(chǎn)率/%

78.2

83.4

80.4

80.5

(4)步驟II中需要在不同溫度下進行加熱,并控制好時間,加熱方式采用微波加熱的優(yōu)點是 ___;實驗過程中發(fā)現(xiàn),隨著微波加熱時間延長,硼酸三丁酯的產(chǎn)率增加,但當加熱時間超過13 min后,產(chǎn)率增加幅度明顯減小,造成此現(xiàn)象可能的原因是___。

(5)蒸餾裝置中儀器的選擇和安裝均正確的是____(填選項字母)。

A. B. C. D.

(6)本實驗中硼酸三丁酯的產(chǎn)率為____(保留三位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)NH3,b極產(chǎn)生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項表明反應(yīng)一定已達平衡狀態(tài)的是(

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強不再變化

C. 相同時間內(nèi),斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132

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