Question

設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．5.6g鐵與足量的Cl₂反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A個(gè)

B．1.5molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A

D．標(biāo)況下22.4LO₂和O₃組成的混合物中總原子數(shù)為2N_A個(gè)

Answer 1

分析：A、依據(jù)氯氣是強(qiáng)氧化劑把鐵氧化為三價(jià)鐵；
B、根據(jù)二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式分析計(jì)算；
C、依據(jù)分子組成最簡(jiǎn)比相同分析；
D、根據(jù)極值法進(jìn)行分析判斷；

解答：A、5.6g鐵與足量的Cl₂反應(yīng)生成三價(jià)鐵，所以失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.5molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，的反應(yīng)方程式為：3NO₂+HNO₃=2HNO₃+NO，二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故B錯(cuò)誤；
C、46g的NO₂和N₂O₄混合氣體，若全是二氧化氮含原子3mol，若全是四氧化二氮含原子數(shù)為3mol，所以混合物中含原子數(shù)3mol，即3N_A，故C正確；
D、標(biāo)況下22.4LO₂和O₃組成的混合物物質(zhì)的量為1mol，若全是O₂含氧原子數(shù)為2mol；若全是O₃含氧原子數(shù)為3mol，所以
1mol混合氣體所含氧原子數(shù)在2～3之間，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查鐵的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的單質(zhì)轉(zhuǎn)移計(jì)算，混合物中原子數(shù)目的確定方法．