【題目】下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開的是( )
A. NaCl, HCl, NaAlO2,KNO3 B. Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C. FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D. AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是
A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H= + 2×283.0 kJ·mol-1
C.犧牲陽極陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
D.用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對比即可測定該溶液pH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 反應熱就是反應中放出的能量
B. 已知某反應的焓變小于零,則反應產物的焓大于反應物的焓
C. 由C(石墨)―→C(金剛石) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現代生活、生產和科學技術發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息,回答下列問題:
(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質為KOH溶液,工作時電池總反應為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。
①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。
②電極反應式:正極______________________________________________,
③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為KOH溶液,則甲烷燃料電池的負極反應式為____________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e-,消耗標況下甲烷_________m3。
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【題目】三氟化氮(NF3)應用于微電子工業(yè)中的等離子刻蝕氣體。已知NF3 在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應I:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NF3能有效地刻蝕二氧化硅,發(fā)生反應II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有關說法正確的是
A. 反應I和Ⅱ中NF3都作氧化劑
B. 3mol NF3氣體與水充分反應共轉移3mol電子
C. 反應Ⅱ中還原劑和氧化劑的物質的量之比是4:3
D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收
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【題目】下列說法中正確的是( )。
A. 伴有能量變化的物質變化都是化學變化
B. 物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
C. 反應熱的單位kJ·mol-1表示1 mol物質參加反應時的能量變化
D. 在一個確定的化學反應體系中,反應物的總焓與生成物的總焓一定相同
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【題目】在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是
A. 在含有等物質的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-
B. 在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+
C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2
D. 在含等物質的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+
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【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素,X元素原子的核外電子數等于所在周期數;Y單質為無色氣體,性質穩(wěn)定,常用作保護氣;Z元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍;W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是
A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X
B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物,也可以組成離子化合物
C. 化合物YX3水溶液能導電,所以YX3屬于電解質
D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質
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【題目】已知25 ℃時,FeS、CuS的溶度積常數(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時下列有關說法正確的是( )
A. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑
B. 將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中,Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1
C. 因為H2SO4是強酸,所以反應CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體,溶液的酸性增強
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