【題目】下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（ ）

A. NaCl, HCl, NaAlO2,KNO3 B. Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2

C. FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D. AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI

【答案】C

【解析】A. HCl和NaAlO2可以鑒別出來（兩者互滴后現(xiàn)象不同，滴加少量產(chǎn)生白色沉淀的是前者，不產(chǎn)生沉淀的是后者），NaCl和KNO3不用其他試劑無法鑒別，A不正確；B. 4種物質(zhì)間互不反應(yīng)，B不正確；C. 可以根據(jù)FeCl3溶液是黃色首先鑒別出它，然后用該溶液鑒別出NaOH（生成紅褐色沉淀）, 最后用氫氧化鈉溶液鑒別出AlCl3（可以生成白色沉淀，過量溶解）和HNO3(無明顯變化)，C正確；D. AgNO3和NaI可以鑒別出來，NaCl和Na2SO4都能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H＝2×(－57．3) kJ·mol-1

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ·mol-1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的△H＝ + 2×283．0 kJ·mol-1

C．犧牲陽極陰極保護法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕

D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對比即可測定該溶液pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量

B. 已知某反應(yīng)的焓變小于零，則反應(yīng)產(chǎn)物的焓大于反應(yīng)物的焓

C. 由C(石墨)―→C(金剛石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛(wèi)星、空間電視轉(zhuǎn)播站、飛機、輪船、電腦、收音機、照相機、電子手表、心臟起搏器等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題：

（1）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從________極流出(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式：正極______________________________________________，

③工作時電池正極區(qū)的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）甲烷燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為____________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下甲烷_________m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)應(yīng)用于微電子工業(yè)中的等離子刻蝕氣體。已知NF3 在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蝕二氧化硅，發(fā)生反應(yīng)II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)I和Ⅱ中NF3都作氧化劑

B. 3mol NF3氣體與水充分反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 反應(yīng)Ⅱ中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是4:3

D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )。

A. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

B. 物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

C. 反應(yīng)熱的單位kJ·mol－1表示1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化

D. 在一個確定的化學反應(yīng)體系中,反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在復雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A. 在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-

B. 在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+

C. Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2

D. 在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護氣；Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是

A. 四種元素的原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

B. 元素X、Y和Z可以組成共價化合物，也可以組成離子化合物

C. 化合物YX3水溶液能導電，所以YX3屬于電解質(zhì)

D. 工業(yè)上采用電解WCl3溶液的方法制取W單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時，FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B. 將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C. 因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

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