14．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　�。�
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：B＞D
B．微粒半徑大�。築＞A
C．C、E的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．由A、D兩種元素的化合物中只含有離子鍵

分析 短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、D同主族，A元素最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為零，則A為H，B為Li，D為Na；C、E同主族，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，E為Si，C為C，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為Li，C為C，D為Na，E為Si，
A．金屬性Na＞Li，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：B＜D，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑大�。築＜A，故B錯誤；
C．C、E的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，分別為分子晶體、原子晶體，物理性質(zhì)差異大，故C錯誤；
D．由A、D兩種元素的化合物為NaH，只含有離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于熱化學(xué)描述正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．CO（g）燃燒熱283.0 kJ•mol-1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的溶液：H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+
B．FeCl3溶液中：K+、Na+、SCN-、Cl-
C．能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X的陰離子的核外電子數(shù)與Y原子的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y的一種單質(zhì)可殺菌消毒．Z的原子序數(shù)是Y的2倍，W是同周期中原子半徑最小的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．X與Z形成的簡單化合物比X與W形成的簡單化合物穩(wěn)定
D．X與Y形成的化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.18g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量：0.1mol．
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）
（3）取出20.0ml該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量克？（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
ASO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
DHF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短
A．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B．白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵的鍵角是109.5°
C．1體積水可以溶解700體積氨氣氨是極性分子且由于有氫鍵的影響
D．HF的沸點高于HCIH-F的鍵長比H-CI的鍵長短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．25℃時，在 10mL 濃度為 0.1mol/L 的 NH3•H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是（　　）
A．加入5 mL 鹽酸時：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．加入10mL 鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
C．在溶液pH=7 時：水的電離程度最大
D．加入20 mL 鹽酸時：c（Cl-）=2c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)當由下往上
B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽與上口部的小孔對準，然后進行分液
C．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾
D．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑如乙酸

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