20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1，則下列說(shuō)中不正確的是

A．25℃時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol·L-

B．此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C．20℃時(shí)，密度小于1.174g·cm-3的KCL溶液是不飽和溶液

D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm-3

練習(xí)冊(cè)系列答案
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從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是

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同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究,下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是

A．2Na218O2＋2H2O＝4Na18OH＋O2↑

B．2KMnO4＋5H218O2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2O

C．NH4Cl＋2H2ONH3·2H2O＋HCl

D．K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

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如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是

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（1）1.00g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6 kJ熱量，寫出表示CH4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe（SO4）2中 ，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?u> 。

（3）寫出符合要求的方程式

①飽和的FeCl3溶液滴入沸水中 （寫離子方程式）

②NaHCO3在水溶液中存在的所有電離過(guò)程

（4）某溫度下的溶液中，c（H＋）=10x mol•L?1,c（OH－）=10y mol•L?1。x與y的關(guān)系如圖所示：

①該溫度下,NaCl溶液的pH= 。

②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為 。（忽略溶液混合時(shí)體積變化）

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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況不會(huì)影響溶液濃度的是

A．容量瓶使用前有蒸餾水

B．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．俯視確定凹液面與刻度線相切

D．稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙

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下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是

A．金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同

B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

C．鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中

D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省沭陽(yáng)縣高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與CH3 CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是

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對(duì)將待測(cè)液置于錐形瓶的滴定實(shí)驗(yàn)，下列錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管

B．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開(kāi)始滴定

C．往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，錐形瓶中有少許水

D．振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)

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