下列溶液中含Cl濃度最大的是(   )
A.10m1 、0.1mol·L1的AlC13溶液B.20m1、 0.1mo1·L1的CaC12溶液
C.30m1、 0.2mo1·L1的KC1溶液D.100m1 、0.25mo1·L1的NaC1溶液
A

試題分析:0.1mol·L1的AlC13溶液c(Cl-)="0.3" mo1·L-1,0.1mo1·L-1的CaC12溶液c(Cl-)=0.2mol/L,0.2mo1·L-1的KC1溶液c(Cl-)=0.2mol/L,0.25mo1·L-1的NaC1溶液c(Cl-)="0.25" mo1·L-1。答案選A。
點評:溶質(zhì)中粒子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān),至于溶質(zhì)的濃度和溶質(zhì)的組成有關(guān)系。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A.16.9 g過氧化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA 
B.常溫常壓下,28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.在1 L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1 NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將9.58 g Na2CO3·10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液,測得c(Na+)="1" mol/L。再取同質(zhì)量的混合物,充分加熱至質(zhì)量不變時,所得固體的質(zhì)量為:(   )
A.5.30gB.7.78gC.6.72gD.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液448mL,配置時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(      )
A.448mL 26.2gB.500mL 29.3gC.1000mL 29.3gD.450mL 26.2g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)敘述錯誤的是(      )
A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.5.6g Fe形成Fe3+時失去0.3NA個電子
C.12g 12C含有NA個碳原子D.16g O2含有NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是  (      )
A.1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40gB.64gSO2中含有1molO2
C.1molN2的體積約為22.4LD.0.5molCO2約含有3.01×1023個CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(     )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
C.CH4的摩爾質(zhì)量為16gD.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為           
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                           
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__                                                 。
③定容的正確操作是                                     
④下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是(   )
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C.定容時觀察液面俯視
D.膠頭滴管加水時,有少量水滴到容量瓶外
(3)乙學(xué)生:用100 mL 量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL 刻度線,再攪拌均勻。
你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處                                

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分)實驗室用20 g軟錳礦(主要成分MnO2)與200 mL 12 mol/L的濃鹽酸(足量)反應(yīng),制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L Cl2。過濾反應(yīng)后的混合物得濾液,向濾液中加入足量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計,試計算:
(1)軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(2)反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少?
(3)濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少?

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