Question

由Na、Na₂O、Na₂O₂組成的固體混合物，其中各組分的物質(zhì)的量之和為0.1mol，將其溶于水，所得溶液恰好能被150mL濃度為1mol/L的HCl溶液中和，下列相關(guān)描述說法不正確的是（ ）
A．中和生成的NaCl為0.15mol
B．0.1mol固體混合物與水反應(yīng)生成H₂和O₂的體積比可能是1：1
C．Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比可能是2：1：1
D．Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比可能是5：3：2

Answer 1

【答案】分析：n（HCl）=0.15L×1mol/L=0.15mol，Na、Na₂O、Na₂O₂組成的固體混合物溶于水反應(yīng)都生成NaOH，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（NaOH）=n（HCl）=n（NaCl）=0.15mol，
設(shè)混合物中含有xmolNa，ymolNa₂O，zmolNa₂O₂，則有，
解之得x=0.05，y+z=0.05，根據(jù)反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑進行相關(guān)計算和判斷．
解答：解：n（HCl）=0.15L×1mol/L=0.15mol，Na、Na₂O、Na₂O₂組成的固體混合物溶于水反應(yīng)都生成NaOH，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（NaOH）=n（HCl）=n（NaCl）=0.15mol，
設(shè)混合物中含有xmolNa，ymolNa₂O，zmolNa₂O₂，則有，
解之得x=0.05，y+z=0.05，
發(fā)生反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂O+H₂O=2NaOH，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，則
A．由以上分析可知，n（NaCl）=0.15mol，故A正確；
B．則2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
  0.05mol        0.025mol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
0.05mol          0.025mol
因是三種物質(zhì)的混合物，由n（Na₂O₂）＜0.05mol，則n（O₂）＜0.025mol，
所以H₂和O₂的體積比大于1：1，故B錯誤；
C．由x=0.05，y+z=0.05可知，x=y+z，Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比可能是2：1：1，因存在2=1+1，故C正確；
D．由x=0.05，y+z=0.05可知，x=y+z，Na、Na₂O、Na₂O₂物質(zhì)的量之比可能是5：3：2，因存在5=3+2，故D正確．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，本題注意根據(jù)反應(yīng)的方程式判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，易錯點為B，注意根據(jù)物質(zhì)的量進行判斷．