Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，20 g D₂O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5N_A
• B、0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中Na⁺數(shù)為0.1N_A
• C、若一筒120g的墨粉能打a個字，則平均每個字約含有10N_A個碳原子
• D、0.5mol的甲基（-CH₃）與氫氧根（OH^-）所含電子數(shù)都為5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，計算出重水的物質(zhì)的量及產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量；
B．碳酸鈉溶液的體積不知道，無法計算溶液中含有的鈉離子數(shù)目；
C．根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算出含有的碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目；
D．根據(jù)甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，氫氧根離子得到了電子分析．

解答： 解：A．20g重水的物質(zhì)的量為1mol，與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5N_A，故A正確；
B．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液的體積沒有告訴，無法計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．120g的墨粉物質(zhì)的量為10mol，即10N_A個碳原子，能打a個字，則平均每個字約含有

10N A

a

個碳原子，故C錯誤；
D．0.5mol甲基含有4.5mol電子，0.5mol氫氧根離子含有5mol電子，二者含有的電子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意甲基與氫氧根離子中含有的電子數(shù)不相等，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．