15．下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B．將NH4Cl溶液蒸干制備N(xiāo)H4Cl固體
C．鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸，各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察溶液顏色的變化
D．制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

分析 A．銀與氨水不反應(yīng)；
B．加熱生成氯化銨分解；
C．氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別為中性、堿性、酸性；
D．長(zhǎng)時(shí)間煮沸膠體易聚沉．

解答 解：A．銀與氨水不反應(yīng)，應(yīng)選稀硝酸清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡，故A錯(cuò)誤；
B．加熱生成氯化銨分解，應(yīng)冷卻結(jié)晶制備N(xiāo)H4Cl固體，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別為中性、堿性、酸性，加石蕊的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紅色，可鑒別，故C正確；
D．長(zhǎng)時(shí)間煮沸膠體易聚沉，出現(xiàn)紅褐色液體可停止加熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、物質(zhì)的鑒別、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．F、G均是常見(jiàn)的香料，可通過(guò)下列途徑合成，合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題
（1）B的名稱(chēng)為2-丙醇（異丙醇）．
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ．
（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有17個(gè)．
（5）G的芳香同分異構(gòu)體中且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6．）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及  （環(huán)已酮）合成 [已知HCHO是所有醛中還原性最強(qiáng)的（常用Ca（OH）2催化劑）]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如圖：

已知如反應(yīng)：

（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等）
回答下列問(wèn)題：
（1）G中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基；寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：B→C酯化（取代）反應(yīng)
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：F．
（3）A→B中①的離子方程式為：CH2=CH-CHO+2[Ag（NH3）2]+$\stackrel{△}{→}$CH2=CH-COO--+NH4++2Ag↓+3NH3+H2OC+D→F化學(xué)方程式為：
（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有10種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、谀芘cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）參照上述合成路線，寫(xiě)出以苯和乙烷為原料（無(wú)杌試劑任選）制備合成苯乙烯的合成路線：
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中反應(yīng)物鍵能總和高于生成物鍵能總和的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇的燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是CO32-；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填序號(hào)）．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氫鈉 ②100mL0.1mol/L碳酸鈉兩種溶液，溶液中水電離出的氫離子個(gè)數(shù)：①＜②（填“＞”“=”“＜”下同）；溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①＜②．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
①當(dāng)150mL1mol/L的氫氧化鈉溶液吸收標(biāo)況下2.24L二氧化碳時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有．
②幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，Cu2+（填離子符號(hào)）先沉淀，Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全（使銅離子濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（ Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反應(yīng)中，3.75mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為（　　）mol？．生成2mol Cu3P 時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為（　�。� mol？
A．0.75，2.2B．1.5，2.2C．0.75，4.4D．1.5，4.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.8倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列儀器不能用于加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．蒸餾燒瓶C．試管D．燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，c（CH3COO-）增大
B．加入少量FeCl3固體，c（CH3 COO-）增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（ OH-）

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