【題目】下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是
A. 25℃時(shí),向亞硫酸溶液中通入氯氣
B. 向 Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體
C. 向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉
D. 向 BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉
【答案】C
【解析】試題分析:A.亞硫酸是弱酸,電離產(chǎn)生H+,使溶液顯酸性,25℃時(shí),溶液的pH<7,向亞硫酸溶液中通入氯氣,發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4,物質(zhì)由弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸,溶液的酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,錯(cuò)誤;B.Na[Al(OH)4]溶液中通入 HCl氣體,HCl少量時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na[Al(OH)4]+HCl ="NaCl+" Al(OH)3↓+H2O,當(dāng)HCl過量時(shí)發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知形成沉淀消耗的酸與沉淀溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量的比是1:3,錯(cuò)誤;C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉,發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+Fe=3FeCl2,使溶液的質(zhì)量增加,當(dāng)氯化鐵溶液反應(yīng)完全后,無論如何加入Fe酚溶液的質(zhì)量不再發(fā)生變化,因此Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確; D.BaSO4難溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡,當(dāng)向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉時(shí),c(SO42-)增大,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,增大生成物的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),產(chǎn)生更多的BaSO4固體,物質(zhì)的溶解度減小,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:
物質(zhì) | Br2 | CCl4 | 正十二烷 |
密度/g·cm-3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸點(diǎn)/℃ | 58.76 | 76.8 | 215~217 |
下列說法不正確的是
A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e—
C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層
D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鴉片具有復(fù)雜的組成,其中的罌粟堿的分子結(jié)構(gòu)如圖。鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用),長(zhǎng)期服用會(huì)成癮,使人體質(zhì)衰弱,精神頹廢,壽命縮短。已知該物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為CO2、H2O和N2,1 mol該化合物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量及在一定條件下與Br2發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)生成的一溴代物同分異構(gòu)體的種數(shù)分別是
A. 23.75 mol;5 B. 24.5 mol;7 C. 24.5 mol;8 D. 23.75 mol;4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義,阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說法正確的是( )
A. 1mol乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
B. 14g乙烯中含有的C-H鍵數(shù)目為2NA
C. 0.1molFe與0.1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)月為0.3NA
D. 0.1molCH4與0.1molCl2經(jīng)光照充分反應(yīng),生成CH3Cl的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向恒溫恒容的密閉容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol,發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 斷裂0.05molH-H鍵和0.05molI-I鍵消耗的總能量小于生成0.1molH-I鍵釋放的總能量
C. 當(dāng)容器中氣體密度不變時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí),生成HI的分子數(shù)約為0.2×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答問題:
(1)以Zn和Cu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:
①H+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
②電子流動(dòng)方向由_____極流向______極(填:“正”、“負(fù)”)。
③若有1mol e-流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。
④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是_____(填“鋅極”或“銅極”),原因是_______(用電極方程式表示)。
(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是_____。
(3)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)+cP(g),M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=____。
②1 min到3 min這段時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______。
③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)
B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)消耗b mol M
E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置,下列說法正確的是( )
A. b為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. b電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=Fe2+
C. 電子流動(dòng)方向是a電極→FeCl3溶液→b電極
D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑的說法正確的是( )
A. 過氧化鈉是氧化劑,水是還原劑 B. 過氧化鈉是還原劑,水是氧化劑
C. 過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D. 水既是氧化劑又是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A. 與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B. n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3
C. 若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
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