Question

18．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙-→丁+己，甲+丙-→戊+己；25℃時(shí)，0．l mol•L^-1丁溶液的pH為13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Z^2-＜W⁺
• B． Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
• C． 甲為含有極性鍵的離子化合物
• D． Z的氣態(tài)氫化物（H₂Z）在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)

Answer 1

分析 0.1 mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，據(jù)此結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：0.1 mol•L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+己，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，己是由Z組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，己不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，X為H、Z為O、W為Na元素，故己為氧氣，可知甲是Na₂O₂、乙是水；再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則Y為C，
A．Z為O、W為Na元素，二者對(duì)應(yīng)離子分別為Na⁺、O^2-，Na⁺、O^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Na⁺＜O^2-，即Z^2-＞W(wǎng)⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Y為C元素，原子序數(shù)為6，位于周期表中第二周期ⅣA族，故B錯(cuò)誤；
C．甲是Na₂O₂，過(guò)氧化鈉為離子化合物，但過(guò)氧根離子中含有的共價(jià)鍵為非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．Z（O）的氣態(tài)氫化物為H₂O，氧元素的非金屬性在氧族元素中最強(qiáng)，所以水分子的穩(wěn)定性最強(qiáng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，題目難度中等，己溶液pH值為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．