【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B在周期表中的位置是___________________；E元素的元素符號為_______，

（2）D元素基態(tài)原子的價電子軌道排布圖為_______。

（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是_____________________；其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________。

【答案】 第2周期第VA族（第二周期第五主族） Cu 相似相溶，分子間形成氫鍵 5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子則A為氫元素，B的單質(zhì)在空氣中含量最多則B為氮元素，C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍則C為氧元素，D為硫元素，E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1即3d94s1，則E為銅元素；（1）元素B為氮元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族；E為銅元素，元素符號為Cu；（2）D為硫元素，硫原子的最外層電子排布式3s23p4，價層電子軌道排布圖為：；（3）A元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為2：1和1：1分別為H2O和H2O2，兩種化合物可以任意比互溶，主要原因是相似相溶，分子間形成氫鍵；其中一種化合物H2O2可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為5H2O2 +2MnO4-+6H+====2Mn2++5O2↑+8H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應(yīng)

C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22﹣存在，使晶胞沿一個方向拉長．下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（　　）

A. 1 個 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22﹣數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：

（1）正確的操作順序為（填入序號）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。

（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀釋實驗的操作方法是________。

（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是________。

A．使用前要檢驗是否漏水

B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線

E．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 由于乳酸（）中存在一個手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體

C. HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含陰離子數(shù)目小于0.1NA

B. 常溫常壓下，3.2gCH4中含有的電子數(shù)為2NA

C. 1molCl2溶于足量的水中，反應(yīng)時斯裂的Cl-Cl鍵數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黨的十九大報告指出:要持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測的主要項目除了PM2.5外，還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。

(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體，可利用催化劑對CO、NO進行催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

①已知下列熱化學(xué)方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

則△H=_________。

②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應(yīng)的平均速度v(N2)=________。若保持反應(yīng)體系溫度不變，20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同溫度下，兩個體積均為1L的恒容密閉容器中，發(fā)生CO、NO催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量如下表:

容器編號

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

I

0.2

0.2

0

0

a

II

0.3

0.3

b

0.1

0.2

①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a=________。

②容器II平衡時的氣體壓強為p，用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K為________。

(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進行研究。測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應(yīng)控制在_______左右。

②若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為________。

③加入CO后NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2002年諾貝爾化學(xué)獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（ ）

A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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