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用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

[ ]

①18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為N_A④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A
⑥0.1molOH^-含0.1N_A個(gè)電子
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_AA．③⑤⑦
B．③⑤
C．①②④⑦
D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為N_A

B．16g氧氣中所含的氧原子數(shù)為N_A

C．18g水所含的電子數(shù)為8N_A

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 N_A 氯氣分子所占體積約是11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂含有的分子數(shù)為 N_A

B．常溫常壓下，14g N₂含有分子數(shù)為0.5N_A

C．2.3g金屬鈉做還原劑時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　�。�

A．2.4g金屬鎂與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

B．1L1mol/L的CaCl₂溶液中含Cl^-的數(shù)目為N_A

C．在25℃、1.01×10⁵Pa的條件下，2.24L H₂中含有的分子數(shù)小于0.1N_A

D．22 g CO₂ 與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H₂ O含有相同分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．2.24L CO₂與足量的Na₂O₂反應(yīng)，Na₂O₂轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1N_A

B．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1N_A

C．電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子，陰極析出32g銅

D．100mL 1moL/L FeCl₃溶液中含陽(yáng)離子數(shù)小于0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．1molNa₂O₂中陰陽(yáng)離子的總數(shù)目為4N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl₄含有的共價(jià)鍵數(shù)為4N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14gN₂含有的核外電子數(shù)為5N_A

D．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8N_A個(gè)電子

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