25℃時(shí),下列各項(xiàng)分別由等體積0.1mol?L-1的兩種溶液混合,有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是( 。
A、Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液:pH=13B、醋酸與CH3COONa溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-C、Na2CO3溶液與NaHCO3溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3D、Na2CO3溶液與NaOH溶液:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+
分析:A.硫酸鈉和氫氧化鋇混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉,根據(jù)氫氧根離子濃度計(jì)算溶液的pH;
B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒;
C.根據(jù)物料守恒來分析解答;
D.二者混合后,碳酸根離子水解導(dǎo)致碳酸根離子濃度小于氫氧根離子濃度.
解答:解:A.二者等物質(zhì)的量的混合,Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH,氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
0.1mol/L×2
2
=0.1mol/L,溶液中氫離子濃度=
10-14
0.1
mol/L=10-13
mol/L,所以其pH=13,故A正確;
B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故B正確;
C.根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3),故C正確;
D.二者混合后,碳酸根離子水解導(dǎo)致c(OH-)>c(CO32-),根據(jù)物料守恒知,鈉離子濃度最大,所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,根據(jù)物料守恒、電荷守恒及鹽類水解來分析解答即可,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16)碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素。

1CH4(g)O2(g)中燃燒生成CO(g)H2O(g)H難以直接測(cè)量,原因是?? ??????????? 。

已知a2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)??? H =-5660 kJ·mol-1

bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?? H =-8900 kJ·mol-1

CH4(g)O2(g)中燃燒生成CO(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式為 ??????????????????????????????????? 。

2工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)? H<0,F(xiàn)將10 mol N226 mol H2置于容積可變的密閉容器中,N2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。回答下列問題:

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí),容器的容積10 L,則T1時(shí),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ???? L2·mol-1。

平衡狀態(tài)由A變到C時(shí),對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(A)??? K(C)(>、<=)

3)在25時(shí),HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表:

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.210-8

K=0.13

Kl=4.210-7

K2=5.610-11

 

1 mol·L-1KSCN溶液中,所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>? ??? >????? > ??? > ????????

Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ??????? ?

25時(shí),為證明HClO為弱酸,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中,你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>??? (填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a.用pH計(jì)測(cè)量01 mol·L-1NaClO溶液的pH,若測(cè)得pH>7,可證明HClO為弱酸

b.用pH試紙測(cè)量001 mol·L-1HClO溶液的pH,若測(cè)得pH>2,可證明HClO為弱酸

c用儀器測(cè)量濃度均為01 mol·L-1HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性,若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸,可證明HClO為弱酸

 

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