Question

25℃時(shí)，下列各項(xiàng)分別由等體積0.1mol?L^-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（　�。�

• A、Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液：pH=13
• B、醋酸與CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• D、Na₂CO₃溶液與NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．硫酸鈉和氫氧化鋇混合發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，根據(jù)氫氧根離子濃度計(jì)算溶液的pH；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒；
C．根據(jù)物料守恒來分析解答；
D．二者混合后，碳酸根離子水解導(dǎo)致碳酸根離子濃度小于氫氧根離子濃度．

解答：解：A．二者等物質(zhì)的量的混合，Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=

0.1mol/L×2

2

=0.1mol/L，溶液中氫離子濃度=

10-14

0.1

mol/L=10-13mol/L，所以其pH=13，故A正確；
B．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；
C．根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正確；
D．二者混合后，碳酸根離子水解導(dǎo)致c（OH^-）＞c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒知，鈉離子濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)物料守恒、電荷守恒及鹽類水解來分析解答即可，難度中等．