Question

【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（ ）
A.10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．物質(zhì)的量相同的氨水和鹽酸混合，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但其水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A錯誤； B.10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離導致溶液呈堿性，c（OH﹣）＞c（H+），但其水解程度較小，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（Cl﹣），離子濃度大小順序是c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B正確；
C.10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，二者物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，所以得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）、c（OH﹣）＞c（H+），但其水解程度較小，離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D.10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合，鹽酸的物質(zhì)的量大于醋酸鈉，鹽酸過量，反應后溶液中溶質(zhì)為醋酸、氯化鈉、鹽酸，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（Cl﹣）＞c（Na+），離子濃度大小順序是c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．