【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述正確的是( )
A. 由于鋁的熔點較低,用鋁制容器燒水容器會很快熔化
B. 硝酸銨既可用作化肥,也可用于制炸藥
C. 氨基酸是一類分子中都含有-COOH和-NH2的高分子化合物的統(tǒng)稱
D. 石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
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【題目】欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成,探究過程如圖所示.已知:碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀.
(1)Si在周期表中的位置是 .
(2)下列說法正確的是 .
a.酸性:H2CO3>H2SiO3b.原子半徑:O<C<Si<Al
c.穩(wěn)定性:H2O>CH4>SiH4d.離子半徑:O2﹣<Al3+
(3)該礦石的組成是 ,濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)該礦石和1mol/LHNO3反應(yīng)的離子方程式 .
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【題目】通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可以估量化學鍵的強弱,也可以估計化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差.下列是一些化學鍵的鍵能.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱,CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的△H為()
A.﹣1940 kJ/mol
B.+1940 kJ/mol
C.﹣485 kJ/mol
D.+485 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。
(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);② 。
(2)點燃酒精燈,反應(yīng)一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應(yīng)溫度較高外,還可能的原因是 。
(3)裝置B的作用是 。
(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為 。
(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是 、 。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是 。
(6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定。(5Fe2+ + MnO4- + 8H+=5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:
Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;
Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;
Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。
① 步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是 。
② 判斷滴定終點的標志是 。
③ 鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( 。
A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性
C.該反應(yīng)中NH3被還原
D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2
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【題目】(1)水的電離平衡曲線如右圖所示,若A點表示25 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100 ℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100 ℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,KW(25 ℃)________KW(100 ℃)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。
已知如表數(shù)據(jù)。
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
(3)25 ℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為____ ___。(填化學式)
(4)25 ℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的化學方程式為________________________。
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【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I.已知:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)
(1)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO2和NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
e.氣體密度保持不變
(2)若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說明該反應(yīng)的H________0(填”>””<”或”=”)
II.對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ/mol。
在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時
(3)加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,放出的熱量為 。
(4)保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3(g)及固體催化劑,欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行,且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,a的取值范圍是 。
(5)保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O2、3mol SO3(g)及固體催化劑,則平衡_________移動。(填“正向、不、逆向或無法確定是否”)
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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