將一定量的飽和一元醇（提示：可設(shè)為CnH2n+2O）分成兩等份，將其中一份完全燃燒，消耗28.8g氧氣，在另一份中加入過(guò)量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，通過(guò)計(jì)算確定該醇的分子式，可能的結(jié)構(gòu)式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)醇和金屬鈉之間的反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量和醇的量之間的關(guān)系來(lái)確定醇的量，根據(jù)醇和氧氣之間的反應(yīng)所消耗氧氣的量來(lái)確定n的值．
解答： 解：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑，加入過(guò)量金屬鈉，產(chǎn)生2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所以醇的物質(zhì)的量是0.2mol，飽和一元醇完全燃燒，CnH2n+2O和氧氣量之間的關(guān)系是：CnH2n+2O～
3n
2
O2，0.2mol醇消耗28.8g即0.9mol氧氣，所以
1
3n
2
=
0.2
0.9
，解得n=3，該醇的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式為：CH3CH（OH）CH3，CH3CH2CH2OH，
答：該醇的分子式為C3H8O，可能的結(jié)構(gòu)式為：CH3CH（OH）CH3，CH3CH2CH2OH．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物分子式的確定以及醇的化學(xué)性質(zhì)等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族數(shù)之差可能是（　�。�
A、1B、3C、4D、5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　�。�
A、原子的最外層都有8個(gè)電子
B、Ne與Na+、Mg2+具有相同的核外電子排布
C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
D、He與F-、O2-具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是（　�。�
A、Zn和Fe
B、Mg和Zn
C、Al和Mg
D、Cu和Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、酸中一定不含金屬元素
B、堿中不一定含有金屬元素
C、鹽中一定含有金屬元素
D、不與堿反應(yīng)的氧化物一定能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L固定體積的密閉容器中X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）下列表示該反應(yīng)速率最大的是
 

A．v（X）=0.6mol/（L?s）    
B．v（Y）=0.3mol/（L?s） 
C．v（Z）=0.5mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要80mL 1.0mol/L的NaCl溶液用于測(cè)定某鹽酸樣品的濃度．
（1）下列儀器中，配制NaCl溶液時(shí)必須用到的是（填寫序號(hào)）
 
．
①100mL量筒 ②燒杯 ③80mL容量瓶 ④100mL容量瓶 ⑤天平 ⑥膠頭滴管⑦玻璃棒
（2）需要用托盤天平稱NaCl固體的質(zhì)量是
 
．
（3）出現(xiàn)下列操作時(shí)，將使所配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，部分溶液濺出瓶外
B．將燒杯內(nèi)的NaCl溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C．定容時(shí)仰視觀察容量瓶刻度線和凹液面的最低點(diǎn)
（4）量取25mL待測(cè)硝酸銀溶液，當(dāng)加入20mL 1.0mol/L的NaCl溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則所測(cè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)對(duì)人類社會(huì)進(jìn)步和發(fā)展的貢獻(xiàn)之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料，例如，金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料，根據(jù)你學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，銅常用于制造貨幣的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．銅的熔點(diǎn)不是太高，易于冶煉，鑄造成型
B．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
C．我國(guó)較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D．自然界有大量的游離態(tài)的銅
（2）鋼鐵制品的使用更為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是
 
（填名稱），鐵的氧化物常見(jiàn)的還有
 
、
 
（填化學(xué)式）．
（3）鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．對(duì)于這一過(guò)程，下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)H3O+的形狀為
 
．
（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：
分子H2OH2S
中心原子雜化方式sp3
鍵角104.5°92.1°
鍵長(zhǎng)95.7pm133.6pm
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷O-H鍵鍵能
 
（填“＞”、“=”或“＜”）S-H鍵鍵能．用電負(fù)性知識(shí)解釋H2O的鍵角大于H2S的鍵角的原因：
 

（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol．

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